关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是

A.NaOH              B.Na₂O₂          C.MgCl₂             D.H₂O₂

下列化学反应中，属于放热反应的是

A、C+CO₂                    B、Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl（固体）

C、KClO₃受热分解            D、CaO+H₂O

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小               ，

原因是                                                         。

（2）哪一段时段的反应速率最大                        ，原因是                    

                                                               。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水         B．Na₂CO₃溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO₄溶液

你认为可行的是（填编号）                          。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是                   。

（2）B的最高价氧化物化学式为               ，

C在周期表中的位置是                  ,C的元素名称为            ，

D的单质与水反应的方程式为                                        。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中逐渐滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是

                                                                            ，

有关反应的离子方程式为　　　　　　　　                                         

                                                                            。

下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，回答下列问题：

（1、2两小题用元素符号或化学式表达）

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，只有负价而无正价的是          ，氧化性最强的单质是          ，还原性最强的单质是          ；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，酸性最强的是          ，呈两性的是          ；

（3）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH₄+10OH^-→CO₃^2-+7H₂O+8e^-,正极：O₂+4e^-+2H₂O→4OH^-

现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池的电子转移为         （       ）

A．12mol  B. 8 mol C.4 mol D.2 mol

短周期元素A、 B、 C、 D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子的最外层电子数之和为10；A、C的原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是                       （       ）

A．B、D的最高价氧化物都不能和任何酸反应

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C

 C. C为同周期中原子半径最小的元素

 D.四种元素中形成化合物种类最多的是D

甲、乙两种非金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；甲原子能氧化乙原子的阴离子；最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；甲单质比乙单质容易与氢气化合。上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是                                                    （       ）

A．B.  C.  D.