向浓度相同的Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄溶液中，加入等体积等浓度的BaCl₂溶液时，恰好使上述三种溶液中SO₄^2-全部沉淀，则Al₂(SO₄)₃、MgSO₄、(NH₄)₂SO₄三种盐溶液的体积之比为

A.1:2:3                     B.3:2:1                 C.1:3:3                    D.3:1:1

下列物质的电子式书写正确的是

A．氯化铵          B ． 四氯化碳 

　  C． 氮气                      D．  二氧化碳  

已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

请填写下列空白：

   （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

   （2）写出下列反应的离子反应方程式：

H + E（溶液）→M____________________________________________________，

F + G →A + B + C________________________________________；

   （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

   （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH₂） ₂  和物质H，写出L的电子式__________；

   （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是________________________。

   （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去Fe₂O₃中的Al₂O₃：加入NaOH溶液，过滤

C．除去CO₂中的少量HCl：通入饱和NaHCO₃溶液，收集气体

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为    极。

（2）写出c极上发生的电极反应式                   。

（3）Pt电极上生成的物质是            ，其质量为         g。

（4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变。）                    ， H₂SO₄溶液的浓度                 。（同上）

（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5．00%变为5．02%，则原有5．00%的H₂SO₄溶液为              g。

有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的      （填序号）。

    ①A 单质＞B单质＞R      ②R＞A单质＞B单质

③B 单质＞R＞A单质      ④A单质＞R＞B单质

（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为           。

（3）写出D原子的核外电子排布式           _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                     。

（4）右图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为              ，FeD₂物质中具有的化学键类型为                             。

取10 mL 0.4 mol·L^－1 FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是(设溶液体积不变，不考虑水解因素)

　　A．烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c(Fe^2＋)≤0.6 mol·L^－1

　　B．烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

　　C．烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c(Cl^－)＝1.2 mol·L^－1

　　D．烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃ ，在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％，且B中的质子数与中子数相等。

   （1）计算A、B两种元素的相对原子质量。

（2）B是什么元素？指出它在元素周期表中的位置。

1996年诺贝尔化学奖授予对发现  C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C₆₀分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和.

多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：

顶点数 + 面数 - 棱边数 = 2 。

请回答：

一个C₆₀分子中有多少个五边形和多少个六边形？