下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是

A．金属镁        B．氯化钠晶体    C．冰           D．晶体硅

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的

下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）写出F的化学式     、P的电子式     ；

（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是       （用离子符号表示）

（3）写出K与H反应的离子方程式        ；G与H反应的化学方程式          

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释                。

某烃能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，1mol该烃能与1mol溴完全反应，生成的产物为：1，2-二溴-2-甲基丁烷，该烃是

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，将气体通过足量的NaOH溶液后体积缩小一部分（同温同压下）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量小于原混合物粉末的质量。下列判断正确是

A.粉末中一定有Na₂O₂、NaHCO₃         B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O₂和NaCl      D.无法肯定粉末中是否含有NaHCO₃

物质的量相等的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是

   ①它们所含的分子数目之比为1∶1    ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

   ③它们所含的原子总数目之比为2∶3  ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①和④             B．②和③             C．④和⑤                 D．①②③④

由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列图信回答下列问题:

(1)写出①的反应类型        ②反应条件                  

(2)B的结构简式               D的结构简式                    

(3)E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                      .

蒽 的一氯取代物其同分异构体的种类有

 A. 2种     B. 3种      C. 4种         D. 5种

据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的新型手机电池，电量可达到现用镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是

A．溶液中的阳离子移向正极

B．负极反应式：CH₃OH + 8OH^－ － 6e^－= CO₃^2－ +  6H₂O

C．电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH^－)不变

D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O₂