已知RO₃^2－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO₃^2－含有电子的物质的量为

A．mol             B．mol   

C．mol                 D．mol

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是

Ⅰ.Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

请回答下列问题：

    （1）电池的负极材料为     ，电解液中Li⁺的移动方向是由     极到     

极（填“正”或“负”）。

    （2）电池正极发生的电极反应为                                      。

    （3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是            ，反应的化学方程式为                                                                   。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                  

                                                                       。

  Ⅱ.某地区的酸雨情况严重，钢铁锈蚀非常明显，其腐蚀属于电化学腐蚀中的______腐蚀；右图为该地区钢铁腐蚀原理的简图，正极的电极反应式为                       。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请画出修改后的简单示意图，并标出电子流动方向。

常温时，将V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的盐酸中，下列正确的是    

A. 若混合溶液的pH=7，则溶液中c （NH₄⁺）＞ c （Cl^—）

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中一定存在c（H⁺）= c （OH^—），呈中性

C. 若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁＞c₂V₂ 关系

D.若V₁=V₂，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g） △H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将      （填“增大”、“减小”或“不变”）。将1．0molCH₄和2．0molH₂O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H₂）=               。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为                                                     。

（3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）　CH₃OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：

① P₁        P₂  （填“<”、“>”或“="）。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO

与2amolH₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”。下同。），平衡常数        。

③在P₁压强下，100℃时,CH₃OH（g） CO（g） + 2H₂（g）反应的平衡常数为   

（用含a、V的代数式表示）。

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是（         ）

A.放电时负极反应为：Zn – 2e^- + 2OH^- ＝ Zｎ(OH)₂

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

(Ⅰ)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）.

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

  已知：C₃H₈(g)CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)  kJ/mol

  CH₃CHCH₂(g)CH₄(g)＋HCCH(g)  kJ/mol

      则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)的     kJ/mol。

    ⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O₂和CO₂，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。通丙烷的一极是电池的      极，电池负极的电极反应式为                               ；放电时，CO₃^2－移向电池的          （填“正”或“负”）极。

    (Ⅱ)如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    ⑴A极是电源的       极。

⑵若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为          。

⑶现用丙装置给铜件镀银，则H应该是           （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是      溶液。

当乙中溶液的c(OH^－)=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为       ，甲中溶液的c(H⁺)       （填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑷上图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，

恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体        L（标准状况）。

下列说法不正确的是

      A、甲基（CH₃－）的电子式为

       B、化学式CH₂Br₂只能表示一种物质

       C、正戊烷的碳链是直线形

       D、正丁烷(C₄H₁₀)的二氯代物有六种同分异构体

下列有机物的命名正确的是

       A．2—乙基丁烷                               B．2,2—二甲基丁烷

C．3,3 —二甲基丁烷                        D．2,3,3一三甲基丁烷

梅托斯(Meadows)于1970年提出的一个“人口膨胀——自然资源耗竭——环境污染”模型(如右图)。根据模型分析，人口激增不会导致发生的是

A.土地资源利用过度，因而不能继续加以使用，导致粮食产量下降

B.自然资源因世界人口激增而发生严重枯竭，工业产品的产量也随之下降

C.环境污染严重，进一步加速了作物的减产，人口大量死亡乃至停止增长

D.人口膨胀、自然资源耗竭和环境污染呈现恶性循环，最后导致地球毁灭