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“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是
A.
所得分散系不稳定
B.
能全部透过半透膜
C.
不能透过滤纸
D.
有丁达尔效应
如图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去),下列说法中,不正确的是
A.
打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里
B.
取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出
C.
气体被储存在下面的集气瓶里,c导管也必须安装止水夹
D.
该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
为了检验溴乙烷中含有溴元素,以下操作顺序合理的是( )
①加AgNO
3
溶液 ②加NaOH溶液 ③加热
④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性
A.
②①③⑤
B.
②④⑤③
C.
②③⑤①
D.
②①⑤③
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的有( )
A.
1个
B.
2个
C.
3个
D.
全部
下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.
H
+
、NH
4
+
、Fe
2+
、NO
3
-
B.
H
+
、K
+
、SiO
3
2—
、NO
3
—
C.
K
+
、Ba
2+
、HCO
3
—
、Cl
-
D.
Mg
2+
、NH
4
+
、SO
4
2-
、K
+
下列有关工业生产叙述正确的是
A.
工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B.
合成氨工业中,将NH
3
及时液化分离有利于加快反应速率
C.
硫酸工业中,采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D.
电解精炼铜时,将粗铜与电源的负极相连
下列各组溶液,不用其他试剂就可以将它们区别开的是( )
A.
HCl、K
2
CO
3
、KOH、K
2
SO
4
B.
NaNO
3
、HCl、NH
4
Cl、KOH
C.
BaCl
2
、CaCl
2
、Na
2
SO
4
、KNO
3
D.
K
2
CO
3
、KOH、MgSO
4
、KHSO
4
下列离子方程式书写正确的是
A.
FeI
2
溶液中通入过量Cl
2
:2Fe
2
+
+2I
-
+2Cl
2
=2Fe
3
+
+I
2
+4Cl
-
B.
已知电离平衡常数:H
2
CO
3
>HClO>HCO
3
-
,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO
-
+CO
2
+ H
2
O =2HClO+CO
3
2
-
C.
AlCl
3
溶液中加入过量氨水:Al
3
+
+4NH
3
·H
2
O=AlO
2
-
+2H
2
O+4NH
4
+
D.
等体积等浓度的Ba(OH)
2
稀溶液与NH
4
HCO
3
稀溶液混合:Ba
2+
+ 2OH
-
+ NH
4
+
+ HCO
3
-
= BaCO
3
↓ + NH
3
·H
2
O + H
2
O
“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法不正确的是
A.
活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.
增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.
对于有气体参加的反应缩小体积,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D.
催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是
A.
c(Na
+
)+c(H
+
)=c(X
-
)+c(OH
-
)
B.
c(HX)+c(X
-
)=c(Na
+
)
C.
若混合液呈酸性,则c(X
-
)>c(Na
+
)>c(HX)>c(H
+
)>c(OH
-
)
D.
若混合液呈碱性,则c(Na
+
)>c(HX)>c(X
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
0
3877
3885
3891
3895
3901
3903
3907
3913
3915
3921
3927
3931
3933
3937
3943
3945
3951
3955
3957
3961
3963
3967
3969
3971
3972
3973
3975
3976
3977
3979
3981
3985
3987
3991
3993
3997
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4027
4033
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