某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

       A．Z和W在该条件下一定不为气态

       B．t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等

       C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

       D． 若该反应只在某温度T₀以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

下列说法中，不正确的是

       A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想

       B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

       C．焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱

       D．比能量是衡量电池优劣的主要标准之一

下列说法中，不正确的是 (    )

A. 用惰性电极电解CuSO₄溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小

B. 在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。

C. 在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

下列说法中正确的是（   ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； 

B. 放热反应在常温下一定很容易发生；

C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是

下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是

　A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

　B.由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

　C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

　D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 

在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

       A． A点与B点相比，B点的c (X)大

    B． A点与C点的化学反应速率：前者<后者

C．在反应进行到D点时，V_正〉V_逆

D．该反应的正反应是吸热反应

A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系知下图所示。

请回答下列问题：

   （1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为           。（写出一种即可）

   （2）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为             ，B的结构式为              。

   （3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为              。

   （4）若A、B、C的溶液均显碱性，c为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。

①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为

        ②25℃时，0．Lmol·L^-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是            溶液（填溶质的化学式）。

③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为            。

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（  ）。

   A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7

   C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

   D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。

   A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)      B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

   C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B^2一    A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-    B^2-+2HC：      HA+C^-    A^-十HC

 则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

          （填序号）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是         。

  A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

  B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

  C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

  D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

  ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

  ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

  ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

      ④由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

  ⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

  ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^—

  A．①②         B．③⑥    C．②④    D．⑤⑥