在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

   （1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

        2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂ H₄ （g）+3O₂（g）  △H=十1411．0kJ/mol

2CO₂（g） +3H₂ O（l）=C₂ H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                         。

   （2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO₂的转化率        （填“增大”“减小”

“不变”）。

②该反应的正反应为                  （填“吸”或“放”）热反应。

   （3）定条件下，将3 rrlolH2和ImolCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___   _。

a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b．H₂的平均反应速率为0．3mol／（L．s）

c．CO₂的转化率为60%

d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

   （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是    （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：               。

   （5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为              。

在外界提供相同电量的条件，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e^-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g        B.6.48g        C.3.24g          D.12.96g

下列实验操作中，正确的是  （     ）                        　　　　　　　　

A.配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.配制1mol·L^－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是?            （    ）

A.只有 ①②③    B. 只有②④  C. ①②③④     D. 只有①③

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是1mol NO₂气体和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂气体和CO反应的热化学方程式：                。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；

①下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是      （填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变

②若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度       （填增大、不变或减小，下同），NH₃的体积分数       。

（3）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。请回答下列问题：

目前工业合成氨的原理是：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。

   ①下图表示随条件改变，平衡混合气体中氨气的百分含

量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号，下同）_____________；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_________________。

②液氨与水相似，存在着微弱的电离，写出液氨发生电离的方程式： ___________________________

工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO₂）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            

                            。

（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                              。

（3）写出滤液B的一种用途：                              。

（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是                                  

                                          。

（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                             。

（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为                               。

“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是

A．是纯净物

B．有丁达尔现象

C．能通过过滤的方法得到纳米材料

D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

下列离子组一定能大量共存的是

A．能使PH试纸变红的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Cl^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．由水电离的c(OH^-)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、Br^-

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是

 ① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③