下列物质中属于弱电解质的是

A．KOH           B．H₂SO₄         C．CH₃COOH           D．NaCl

在FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉,则滤液中

A．肯定有Fe²⁺，可能有Fe³⁺           B．肯定有Fe³⁺，一定没有Cu²⁺

C．肯定有Cu²⁺，一定没有Fe³⁺         D．肯定有Fe²⁺，一定没有Fe³⁺和Cu²⁺

Ⅰ.某无色溶液X，由K⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是          。

（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式           、          。

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是        ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是                                            。

Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M为电源的        极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为          。

（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积                    ；

（3）写出乙烧杯的电解池反应                         。

（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                                                 。

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X＞Y，离子半径＞

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强

D.同周期元素中Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （    ）         

A．CO₃^2－→CO₂     B．HCl→Cl₂    C．Na→Na^＋         D．SO₂→S

某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。

（1）久置的硝酸显黄      （         ）

（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸（           ）

（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生（             ） 

（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体（           ）

（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少    （           ）

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

35.2g FeS与1000  mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为

A．N2      B．N2O     C．NO     D．NO2

某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是

A． 蒸发        B． 萃取        C． 过滤        D． 蒸馏

25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10^－4、1.8×10^－5、3.0×10^－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。