设水的电离平衡线如下图所示。 

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；    

（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为__________ 。

已知：CH₃COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH₃COONa(aq)+ H₂O(1)    △H＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na₂SO₄(aq) + H₂O(1)  △H＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq) + KOH(aq)＝ KNO₃(aq) + H₂O(1)          △H＝－Q₃kJ／mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为（ ）

 A. Q₂=Q₃ > Q₁       B.Q₂ > Q₁ > Q₃         C.Q₂ > Q₃ > Q₁      D.Q₃ > Q₂ > Q₁

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

A．0.1mol·L^-1的溶液中：c()＞c()＞＞ B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝c（）+c()+2c()

C．将0.2mol·L^-1 NaA溶液和0.1mol·L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(Cl^－)

D．在25⁰C 100mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c（）+c(NH₃·H₂O)

已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质，(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式                                               ；

(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是     ，被还原的元素是      。

(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是     （填化学式），若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）X的值等于                   ，

（2）该反应的化学平衡常数K=         ，升高温度时K值将               

（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）A物质的转化率为                     。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为        mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=         mol。

下列说法中错误的是

A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行；

B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态；

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大；

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。

设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (     )

A．28g以任意比组成的CO与N₂混合气体中含有2N_A 个原子

B．22.4L H₂的分子数为N_A   

C．1mol FeCl₃充分反应，生成的Fe(OH)₃胶体中胶粒数目为N_A 个

D．1L 1mol/L 的盐酸溶液中有N_A 个HCl分子

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

  A.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

  B.反应后的固体混合物中还含有碳

  C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g

  D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。

        例如：PdCl₂＋CO＋H₂O＝Pd↓＋CO₂＋2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

   （1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是                  ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是          （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是          溶液，装置C中应盛放的试剂是                    。

   （2）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                            。

    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                      。

有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图（略去了由A→G，G→麻黄碱的部分反应物和条件）：

请回答下列问题：

   （1）关于麻黄碱下列说法正确的是         （填字母）。

a．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅NO

        b．1mol麻黄碱可以对应消耗1molHCl或NaOH

c．麻黄碱可以发生消去和酯化反应

d．麻黄碱属于芳香烃

   （2）已知有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧的质量之比为42:3:8，

则A的含氧官能团名称是                ；检验该官能团的实验是                 。

   （3）反应①～⑤中属于取代反应的是          （填序号）。

   （4）写出D—B的化学方程式                                                        。

   （5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式                   。

   （6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式                 。

      ①与中间产物G互为同分异构体

      ②既能发生消去反应，又能发生酯化反应

      ③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基

   （7）已知：

A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的方法是               。