写出下列反应的离子方程式: ⑴ Fe2O3与稀盐酸反应: ⑵ 稀硫酸与氢氧化铜反应: ——青夏教育精英家教网—

写出下列反应的离子方程式：

⑴ Fe₂O₃与稀盐酸反应：________________________________________

⑵ 稀硫酸与氢氧化铜反应：________________________________________

⑶ 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：________________________________________

Ⅰ.人体血糖浓度的相对稳定受多种因素影响。现有甲、乙、丙三人．甲正常，乙的胰岛B细胞被自身免疫反应所破坏．丙的胰岛B细胞功能正常、体内含有抗胰岛素受体的抗体。

请回答下列问题：

(1).甲在某次运动前后血糖浓度的变化如右图所示。bc段血糖浓度下降的直接原因是

_ __， cd段血糖浓度升高主要是由于血液中肾上腺素和__ _ 的明显增加引起的。

(2).用斐林试剂对甲、乙、丙三人空腹时尿样进行检测，水浴加热后观察到砖红色的是__ _。

(3).给丙注射胰岛素 ___(填“能“或“不能”)有效调节其血糖水平，原因是_ __。

Ⅱ.人体体温能够保持相对恒定，是由于产热量和散热量保持动态平衡的结果。请回答：

（1）当身体的冷觉感受器受到寒冷刺激时，产生的兴奋由传至下丘脑体温调节中枢，可引起分泌增多，该激素作用于全身细胞，提高细胞代谢的速度，增加产热量；在38℃的高温环境中，人体主要通过方式散热。

（2）当体内有炎症时会出现发热现象，这有利于吞噬细胞和抗菌物质等转移炎症区，抵御病原体的攻击，此过程属于免疫。人体注射乙型流感疫苗后，通过体液免疫和细胞免疫，产生的相应不能识别并作用于侵入机体的甲型H1N1流感病毒。

1mol CO 和 1mol CO₂ 具有相同的 ( )

A. 氧原子数 B.原子数 C. 分子数 D. 碳原子数

下列说法中正确的是

A．所有原子或其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

B．HCI 的酸性比H₂S的酸性强，所以CI的非金属性比S的非金属性强

C．O的非金属性比S强，所以H₂O 比H₂S稳定

D．所有主族元素，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强

某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

（1）实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂，实验室用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中装置（填装置序号）制Cl₂，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为

。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为

B：，

D：。

（3）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用化学反应方程式表示）：

下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理Cl₂和HCl废气

D．Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

下列分子中所有原子不可能都处于同一平面的是

A．CH₂=CH₂ B．CH≡C-C≡CH C．CO₂ D．CH≡C-CH₃

已知、、较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是：

A、溶液 B、、

C、氨水 D、、

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )

A.四种元素的原子半径：A<B<C<D

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D

C.C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D.C的最高价氧化物对应的水化物是强酸

已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X²^＋与单质R不反应；X²^＋＋Z＝X＋Z²^＋；Y＋Z²^＋＝Y²^＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）

A．R²^＋＞X²^＋＞Z²^＋＞Y²^＋ B．X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋＞Z²^＋

C．Y²^＋＞Z²^＋＞R²^＋＞X²^＋ D．Z²^＋＞X²^＋＞R²^＋＞Y²^＋

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