下列离子方程式书写正确的是                            （    ）

         A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－=AlO₂^－＋H₂↑

         B．碳酸钡中加入过量盐酸：CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

         C．偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO₂^－＋4H^＋=Al^3＋＋2H₂O

         D．铁粉加入到FeCl₃溶液中：Fe＋Fe^3＋=2 Fe^2＋

Ⅰ某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO₂。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是                   

（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

①请写出该反应的离子方程式：                                               。

②下列装置可用于实验室制取氮气的是               。

（4）实验操作及实验现象：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3．20g氧化铁与2．00g炭粉混合均匀，放入48．48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；

④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52．24g。

（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0．48g ，氧元素为0．96g。推断假设        成立。该实验中发生的化学方程式为                                          。

（6）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？                                                                        。

Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产。如：

反应① CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)

反应② 2CO(g)+4H₂ (g)CH₃CH₂OH (g)+H₂O (g)

某同学为了寻找合成甲醇的适宜条件[温度、压强、碳氢比n(CO)/n(H₂)、催化剂质量]，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）。

在下列反应中，HCl 作氧化剂的是

A．MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

B．Zn + 2HCl= ZnCl₂+H₂↑

C．CuO + 2HCl=CuCl₂+H₂O

D．NaOH + HCl＝NaCl+H₂O

　将钠在空气中燃烧，产物的化学式为　　　　　　　　；某无色气体与空气接触后，气体的颜色由无色变成红棕色，则原气体为  　　　　　　　。

　下列叙述中正确的是

A．1molH₂O的质量是18g/mol                B．CO₂的摩尔质量是44g/mol

C．硫酸根离子的摩尔质量是96g           D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol

【化学-有机化学基础】菠萝酯（结构简式如下）是一种具有菠萝香气的食用香料，

其的合成路线如下：

提示：

 (1)有机物乙中所含有的官能团是_________

(2)上述合成菠萝酯的过程中，下列反应类型中未涉及到的是___________。

A.取代反应        B.加成反应       C.消去反应     D.中和反应

(3)菠萝酯有多种同分异构体，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式。（写出其中的一种即可）

①能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl₃溶液不显紫色

②除苯环外无其他环状基团

③能与NaOH溶液反应，且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应

_____________________________________________________________________

(4)写出由丙→菠萝酯的化学化学方程式。______________________________________。

在一定温度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- 。下列说法中，正确的是（  ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A. 升高温度，减小 

B. 通入CO₂，平衡向正反应方向移动           

C. 稀释溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常数增大           

D. 加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。据此请填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A：                    X：                  Y：               。

（2）写出反应②的离子方程式：                                                 。

（3）1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式

                                                                             。

（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是            。

下列叙述不正确的是（  ）

A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

B．锌表面镀铜，锌作阳极

C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 

D．氢氧燃料电池（碱性）的正极反应是：

常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（    ）

A．溶液中：

B．在的溶液中，

C．的盐酸与的溶液等体积混合后，溶液中一定有

D．向氨水中加入少量固体，溶液中增大