【化学-选修物质结构与性质】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试依据信息回答下列问题：

（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)     。

（2）Fe元素位于周期表的    区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　和　　 　(填化学式)。

（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　　　　　　。CH₃OH的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根据VSEPR理论预测NG₄^- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。

下列各组原子，彼此性质一定相似的是：

A．1s²与2s²的元素

B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素

D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

下列有关物质检验的实验结论正确的是

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

(1)A的分子式为         。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为          ，反应类型是          ；

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得的产物                          ；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式                            ；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为                  。

1 L某溶液中含有的离子如下表：

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B．海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．高温能杀死H1Nl流感病毒的原因是蛋白质受热变性

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-离子数为N_A

B．含4 molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成N_A个氯分子

C．1mol异丁烷分子中含有共价键的数目为13N_A

D．7.8gNa₂O₂晶体中所含离子的总数为0.2N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是         （    ）

       A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2N_A

       B．15g甲基（—CH₃）所含的电子数为7N_A

       C．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为

       D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na₂O和Na₂O₂，生成物中阴离子个数为0.1N_A

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂   

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强 

D．t₄～t₅时间内反应物的转化率一定最低

已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe^3＋＞H^＋＞Fe^2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe ^3＋+ Fe = 3Fe^2＋）

（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：

_______________________________________________________________________；

（2）求浓硫酸的物质的量浓度；

（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）