下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（    ）

A．H₂、H₂S、Cl₂       B．N₂、O₂、NH₃

C．SO₂、CO₂、O₂             D．HCl、HBr、HI

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。  

（1）离子B^－的结构示意图为           ；化合物CE₂的分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A₂F的形成过程                        。

（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为                   （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）

（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H₂O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为                                                                    

（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE₂，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是熔融的K₂CO₃。该电池的负极反应式为                                                  ，电池工作时，电解质里的CO₃^2－向            极移动。

有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C₄H₈O₂。下列叙述中正确的是（    ）

A．甲能与Na反应                      B．甲还原得到的醇是一种可再生能源

C．乙和甲的实验式不相同                D．乙能发生银镜反应

下表为短周期元素①~⑧的部分性质。

下列说法正确的是               

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

    B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

    C．元素①⑧形成的化合物具有两性

    D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

短周期元素中，具有相同电子层结构的三种微粒：A⁺、B^2－、C^－，下列说法正确的是

A．原子序数：A＞C＞B          　 B．原子半径：A＞C＞B

C．离子半径： B^2－＜C^－　　　　　   D．元素的非金属性：B＞C

实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列问题：

（1）生成碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］的离子方程式为      。

（2）操作a的名称是        ，该操作使用的玻璃仪器有        。

（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是        ；“趁热过滤”的原因是         ；

（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是        。

下列离子方程式中，表达错误的是

A．向溶液中加入，使恰好完全沉淀：

B．NaHS水解：

C．与稀硝酸反应：

D．石灰石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺

在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是

A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

C．溶液中可能存在：c (H^＋) ＝ c (CH₃COO^－)＋c (OH^－)

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw

在一定条件下，反应2HI（g）H₂（g）+ I₂（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度     ②升高温度     ③降低温度   ④缩小体积   ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强   (      )

A．①③⑥      B．③⑤⑥     C．①③⑤      D．②④⑤

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

例如：PdCl₂ + CO + H₂O＝Pd↓+ CO₂ +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题： 

（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是                                ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是___   （填写 “Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是             溶液，装置C中应盛放的试剂是________       。

（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置______（填写字母）中出现                     现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是                                       。

（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                         。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                           。

（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。                                                                   。