Fe³⁺、SO₄^2-、A1³⁺和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na⁺      B．OH^-     C．CO₃^2-               D．C1^-

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是              。

A．热分解法    B．热还原法    C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是               。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性     （填    “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是            （写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是                 。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是             。

③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是

              。

④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                   。

下列实验可行的是

    A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO₂

    B．用BaCl₂ 除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

    C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe²⁺

    D．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂ 和NaCl固体混合物

下列描述错误的是

A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉

C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现

D．Na₂CO₃饱和溶液中持续通入CO₂气体有固体析出

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

  个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

  于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

  质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是     。在A、B、C这三种分子中，属于非极

    性分子的有      (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是     。(填字母)

    a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关

    c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

    d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型

  是     。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

    构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

    不存在     。(填字母)

    a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键

    f.配位键    g．键    h．键

B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下：

①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

  放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

  装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

  产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

  溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是      。步骤①中加入沸石的作用是      。

(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是      。(填字母)

    A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是      。

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

    后         。

(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是      。

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H<0

①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）           。

     a．选择适当的催化剂       b．增大压强

       c．及时分离生成的NH₃      d．升高温度

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N₂的转化率a₁=         ；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂     a₁（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是        。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                   。

a．在t₁~t??₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度

c．在t₃~ t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值

（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）  △H=-483.6kJ/mol

      N_??2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）    △H=+67.7kJ/mol

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是              。

②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2gNO₂和Na₂FCO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是            。

下列装置或操作能达到实验目的的是                   （    ）

A．①②③④ B．②④ C．②③④     D．①③

某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示

下列叙述错误的是                            （    ）

A．该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团

B．（1）式为顺式结构，（2）式为反式结构

C．该脂肪酸最简单的同系物是CH₂=CH-COOH

D．（1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同

在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取V_aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V_bLNaOH溶液，则V_a ：V_b的值是

A．1                B．0.1           C．10          D．0.01

某芳香族化合物，其的分子式为C₁₀H₁₀O₄．该分子中苯环上的侧链不超过三个，且苯环上的一氯取代产物只有一种．则该有机物属于“二元酯”的同分异构体数目为（     ） 

A．1            B．2            C．3        D．4