下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是

A．Na₂O₂晶体中阴离子和阳离子            B．NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子

C．Mg²⁺离子中的质子和中子        D．氯化钠中的质子总数和电子总数

下列实验一定能获得成功的是

A.溴乙烷中加入足量NaOH溶液加热，然后冷却，再加入AgNO₃溶液有浅黄色沉淀生成

B.蔗糖溶液中加入稀H₂SO₄微热，再加少量新制Cu(OH)₂浊液煮沸，有红色沉淀生成

C.将红色铜丝在酒精灯上加热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

D. 在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______                  __________________________。

(2) 为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用        溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）__________________________________________。

(3) 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是____________（用字母代号填）。

A．O₂      B．Cl₂         C．CO₂        D．HClO

(4) 据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，造成多人在事故中失踪、死伤，数十万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是            （用字母代号填）。

    A．NaOH                 B．NaCl               C． KBr               D． Na₂CO₃

某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是

       A． NO₃^－、Al³⁺、K⁺             B． SiO₃^2-、AlO₂^-、K⁺

C． SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺        D． Ba²⁺、 Na⁺  NO₃^－

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：

    称取铁钉（碳素钢）6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。

   （1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe^3＋，也可能含有Fe^2＋。若确认溶液中有无Fe^2＋，应加入的试剂是___________（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水                 b．铁粉和KSCN溶液

    c．NaOH溶液                       d．酸性KMnO₄溶液

   （2）取320 mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经过____________ 、______________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________，计算推知气体N中SO₂的体积分数为_______________。

   （3）该小组通过对铁钉的成分和SO₂体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H₂和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________，理由是________________（用化学方程式表示）。

   （4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H₂和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中试剂X的化学式是_____________________。

下列表述不正确的是

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al₂O₃

B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅

C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

某元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,正确是

A、X的原子序数比Y的小             B、X原子的最外层电子数比Y的大

C、X的原子半径比Y的大            D、X元素的最高正价比一定比Y的小

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32 kJ／mol，在容器中充入2molSO₂              和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ         B． 196.64kJ／mol    C． ＜196.64kJ       D． ＞196.64kJ

(11分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6 C₂H₅0H     ②有关有机物的沸点:

请回答：

  (1)浓硫酸的作用是                   ；若用同位素¹⁸0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸0位置的化学方程式：                                                                         。

   (2)球形干燥管C的作用是                       。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)                      ；反应结束后D中的现象是                                             ．

   (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出           (填物质名称）；再加入(此空从下列选项中选择，填编号)        ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

      A．五氧化二磷     B．碱石灰    C．无水硫酸钠    D．生石灰

下列认识中正确的是

   A.糖类是有甜味的物质　　　　　　　　　　　B.糖类组成一定符合通式C_m(H₂O)_n

   C.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一　　D.符合通式C_m(H₂O)_n的一定是糖