在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是

A．K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－        B．Ca^2＋、Al^3＋、HCO₃^－、Cl^－

C．Na^＋、AlO₂^－、OH^－、SO₄^2－     D．K^＋、NH₄^＋、NO₃^-、Fe²⁺

铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi的说法正确的是

A．²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi互为同位素

B．²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi都含有83个中子

C．²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi的核外电子数不同

D．²⁰⁹₈₃Bi和²¹⁰₈₃Bi分别含有126和127个质子

下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是

A  Na→NaOH   B  CO₃^2－→CO₂    C  Fe₂O₃→Fe    D  MnO₄^－→Mn²⁺

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。

为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______________。

（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂？______（填 “是”或“否”），请说明理由__________。

②某同学称取5．000g残留物后，所处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25．00 mL试样溶液，用1．000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20．00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

       A．SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应

       B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭

       C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

       D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高

已知①R—X+NaCN     R—CN+NaX；

②R—CN+H2OR—COOH

某高效、低毒的农药K的合成路线如下：（部分无机物已省略）

（1）C→D的反应类型 _________________ ；

（2）A的结构简式____________________ ；

（3）写出G→ H反应的化学方程式_____________________________________ ；

（4）M的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式：_________________；

①能与FeCl3溶液发生显色反应 

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有四个峰

（5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

某化学兴趣小组通过在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的过程，其设计的模拟装置如下

（1）B装置有三种功能：①干燥气体；②均匀混合气体；③                       

（2）设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥                 

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是                            。

（4）反应开始后，在C装置中的主要现象为                                   。

在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                               。

（5）E装置中干燥管的作用是                                       。

   E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为         。

      A.水洗分液法       B.蒸馏法      C.过滤法        D.结晶法

（6）该实验装置存在明显的缺陷是                                        。

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX₂ 。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料。下列叙述中不正确的是

A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S

B．WX₂和ZX₂的化学键类型相同

C．Z的气态氢化物比Y的稳定

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

将0.5  mol Na投入过量的水（m₁ g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m₂  g）中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，则a、b的质量关系是

A. a＞b           B. a＜b         C. a＝b         D. 不能确定