实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（    ）

A．盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失

B．酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视

C．量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗

D．滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释

（1)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈.nH₂O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为        ，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径        (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：                               

（2） Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是        。

a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水   b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体

c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物   d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

①写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：

②）向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是           。

③把KI换成KBr，则CCl₄层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                      。

④加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若将KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(标准状况，保留2位小数)。

下列化学用语正确的是     （    ）

A．含有10个中子的氧原子    B．乙烯的最简式（实验式）：

C．的电子式：  D．铝离子的结构示意图

下列物质中，不属于合金的是：

A 水银           B 黄铜                C 钢铁            D硬铝

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是(     )

A．稀释　　　            B．加稀硫酸　　　     C．加NaOH溶液　　　     D．加热

（8）向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)₃沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：                         ；

（2）若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为          。

（写出计算过程）

向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是

A．该晶体中一定含有SCN^－       B．Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺           D．Fe²⁺ 与SCN^－不能形成红色的化合物

阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO₄溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na₂CO₃、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl^- 与SO₄^2- 的物质的量之比为

A．1 ：3         B．2 ：3           C．6 ：1           D．3 ：1

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

,则下列说法正确的是（   ）

A、该反应中Fe²⁺是还原剂， 、均为氧化产物

   B、4mol反应中共得到8个电子

   C、标准状况下，每生成11.2L,则有4mol被还原。

   D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀