某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

⑴向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。

⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。

⑷该小组同学将2.52 g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。

⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；

下列药物中不是毒品的是 （    ）  

A、吗啡     B、阿司匹林    C、甲基苯丙胺(冰毒)    D、可卡因

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，将分子总数为N_A的NH₃和HCl的气体混合，其体积为22.4升

B．14克氮气中所含有的共享电子对数为1.5N_A

C．1L 1mol/LFeCl₃溶液中，含有Fe³⁺的个数为N_A

D．合成氨反应中，当断裂3N_A个H-H共价键的同时生成6N_A个N-H共价键，则该反应达到平衡状态

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

(1)原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为___________。

(2)图中C点表示当加入______molNaOH时，Al^3＋已经转变为_______，Mg^2＋已经转变为_________。

(3)图中线段OA∶AB＝___________。

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是(   )

A．溶液中的Na^＋浓度增大，有O₂放出          

B．溶液中的OH^—浓度不变，有H₂放出

C．溶液中的Na^＋数目减小，有O₂放出          

D．溶液中的OH^—浓度增大，有O₂放出

反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)；△H=Q(Q＞0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

A．加催化剂       B．降低温度   C．增大压强          D．增大Y的浓度

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H⁺)相等

B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合： c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：  c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)=0.3 mol·L^－1

同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是

A. 氧原子数之比为16∶11              B. 密度比为11∶16

C. 体积比为1∶1                      D. 体积比为11∶16

已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。M的焰色反应为黄色。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题：

(1) 反应F与N溶液反应的离子方程式为_____________________________________；

(2) 反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗______ g。

(3) 反应④的离子方程式为______________________________；

下图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是______ 。

(4) 工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是          

①高炉       ②沸腾炉        ③接触室       ④分馏塔     ⑤吸收塔

将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。

（1）求Mg, Al质量各是多少？

（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?