下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

下列装置所示的实验能达到实验目的的是

       A．分离碘酒中的碘和酒精

       B．分离沸点不同的两种互溶液体

       C．验证NH₃的溶解性

       D．比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性

甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

   （1）过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是          。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                                。

   （2）甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式                                          。

   （3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的          极；B极的电极反应式是：                  。

   （4）将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为          g。

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol， NN键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式                                ；由键能计算说明此反应是               反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂ 时）的△H =              。

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为                 ，此条件下, 反应达到平衡的时间为：           ，其化学平衡常数K=              ；达到平衡后氨气的转化率为：               。

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19 g，充分加热后，收集到CO₂有1.12 L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量。

（2）所配制的溶液的物质的量浓度。

下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：(       )

A.NaOH            B．Na₂O              C．Na             D．CaO

2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol^－1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol^－1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol^－1；下列有关说法正确的是                  

A．丙烷燃烧的热化学方程式：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol^－1

B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

C．正丁烷比异丁烷稳定

D．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（    　）

① 2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

②含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

③标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A。

④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

⑤ 100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_A  

⑥ 50 mL 12 mol??L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 N_A

⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N_A

A．①②⑥         B．①⑤⑥⑦              C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两个电极上通入乙烷和氧气，其电极反应为：C₂H₆+18OH^- - 14e^- =2CO₃^2- +12 H₂O   2H₂O+O₂+4e^- =4OH^-

有关此电池的推断正确的是（   ）

A. 电解液中的碳酸根离子向正极移动。

B.放电一段时间后，溶液中KOH的物质的量浓度不变。

C.通乙烷的电极为电源的负极         

D.参加反应的氧气和乙烷物质的量之比为  7  ：1