取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

A．2：1：2    B．6：3：2    C．2：1：3    D．3：7：1

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②____________                                                  ；

③_______________                                               ；

（2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为__________；

（3）该反应的_______0，判断其理由是________________________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：=_______________________；实验③：=____________________。

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A． CH₃COOH    　　    B．Cl₂    　　      C．NH₄HCO₃  　　D．SO₂

下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（   ）

A．Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O      

B．Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=Fe(OH)₂↓+BaSO₄↓

C．NH₄⁺ + OH^- = NH₃·H₂O         

D．2 H⁺+FeS=Fe²⁺+H₂S↑

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△H < 0。当改变某一条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A.缩小容器体积，Z的浓度不变    

B.升高温度，X的转化率增大

C.保持容器体积不变，充入一定量的氦气，Y的浓度不变

D.保持压强不变，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的体积分数增大

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：

（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）

①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。

②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。

③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。 

④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。

（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。

（3）① H₂O₂分子的电子式：______________

② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式___________________。

（4）在C溶液加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：                                                                      

二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式                                。

   （2）A中m管的作用是                   ；装置F的作用是                         。

   （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是                  ，C中应盛放的试剂是         。

   （4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                               。

（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通人HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热

    d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是                      ；实验c的目的是                           。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                      。

欲除去粗食盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，现提供NaOH溶液和BaCl2 溶液两种药品，还需要的药品是 （    ）

A．NaHCO3溶液、稀盐酸      B．Na2CO3溶液、稀盐酸

C．K2CO3溶液、稀硝酸    D．Ba(OH) 2溶液、稀硝酸

(1) 常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

(2) 相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小： Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），两种溶液中微粒种类：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。

(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________________。

关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（    ）

A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大