下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH—= H2O”表示的是         （    ）

A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应     B. 氨水和盐酸反应

C. 氢氧化钡和稀硫酸反应       D. 澄清石灰水和硝酸反应

下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是   (    )

A.  根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B. 通过镁、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象，比较不同金属的活泼性强弱

C. 根据铁制品表面的锈可用稀盐酸溶解除去的事实，说明铁锈主要成分是酸性氧化物

D. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解盐酸的某些物理性质

下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是

A．醋可同时用作防腐剂和调味剂         B．亚硝酸钠可生成致癌物质

C．我国应该禁止使用味精               D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

下列物质中不是天然高分子化合物的是

A. 淀粉       B. 油脂   C．蛋白质        D. 纤维素

现有下列十种物质：①HNO₃    ②O₂    ③K₂O    ④SO₃    ⑤铜    ⑥NaOH

⑦分散质粒子直径约为3.2×10^—8m的分散系    ⑧氨水    ⑨食盐水    ⑩Fe₂(SO₄)₃

按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：

实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

实验室新购进一些单质碘，应该将这些碘放在

A．甲橱                 B．乙橱             C．丙橱             D．丁橱

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是      

A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3N_A

B．34 g H₂O₂中含阴离子数为N_A

C．饱和FeCl₃溶液加入沸水中，若有1mol FeCl₃水解，可生成N_A个胶体粒子

D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂加热反应，转移电子数为0.4N_A

对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1；

②取2ml溶液用BaCl₂溶液和稀HNO₃进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是           ，一定不存在的离子是           。

（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）        ，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）                         。

（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是              。

实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。

（1）碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是（用离子方程式表示）                  。

当用热水溶解时碱性更强是因为                                                 。

（2）由于CO₂溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用            。终点颜色变化是             。

（3）若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为                        mol/L。

（4）若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为C₂ mol/L。在下述情况下，C₁与C₂的关系是（填“>”或“<”或“=”）：

①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则C₁              C₂

②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则C₁               C₂

关于吸热反应的说法正确的是（    ）

A、凡需加热的反应一定是吸热反应    B、只有分解反应才是吸热反应

C、使用催化剂的反应是吸热反应      D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应