据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O₃+6P=3P₂O₅+5KCI，则下列有关叙述错误的是           （    ）

    A．上述反应是放热反应

    B．该反应氧化剂与述原搠物质的量之比为6：5

    C．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

    D．上述反应中消耗3mo1P时，转移电子的物质的量为15mol

不能鉴别MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液的试剂是

A．HNO₃     B．KOH       C．HCl    D．Fe（NO₃）₃

下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．碳酸氢钠溶液中通入少量SO₂：2HCO₃^－+SO₂＝SO₃^2－+2CO₂↑+H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

在FeCl₃与CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是（     ）

A．烧杯中一定有铜，可能有铁               B．烧杯中铁铜都有

C．溶液中一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺、Fe³⁺            D．烧杯中有铁无铜

实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO₂，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO₂与H₂O反应生成的。有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。

（1）将有关操作补充完全：

①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_______________________为止。

②关闭活塞，用酒精灯在____________加热，当___________时，立即撤去酒精灯。

（2）回答下列问题：

①该反应为_________反应。（“吸热”、“放热”）

②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？

______________________________________________________________________；

③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

_______________________________________________________________________；

④如果需要再获得NO与已生成的NO₂形成鲜明对照的实验效果，应_________（填操作）。

一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于

A．1：2                   B．2：3             C．3：1             D．5：3

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄,可选用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A               ，B               ,C               。

（2）加过量A的原因是                                                    

 有关反应的化学方程式为：                                                                               

（3）加过量B的原因是：                                                    

     有关反应的化学方程式为：                                                                             

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是       （    ）

    A．1L 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A个氢离子

    B．含NA个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

    C．0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

    D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是                            （    ）

       A．MgSO₄             

       B．Al₂（SO₄）₃      

       C．KAl（SO₄）₂             

       D．NaAlO₂

（1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

①写出制取高铁酸钠的化学方程式：                                     ；

②在制取高铁酸钠的反应中           元素被氧化；

③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                   。

   （2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄⁺+A1O₂^—+H₂O=Al(OH)₃↓+ NH₃↑ 

试回答：

①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                              ；

②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。

请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                             。

③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．