25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A．c()＞c()             B．c()＜c()

C．c()＝c()             D．c(OH^－)＋c()＝c(H^＋)＋c()

硅酸盐可以改写成氧化物的形式，许多含氧酸及其盐均可以类似地改写成氧化物的形式，请按硅酸盐改写成氧化物的规则改写下列物质：

     ①              ②                ③       

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                                           。

（2）浓硫酸的作用是                                。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                                

                                                             。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

防止 　　　　　　　　。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　       。

在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为

A．0.3                          B．0.3 mol/（L·s）

C．0.4 mol（L·s）^-1               D．0.04 mol/L

下列物质在一定条件下，不能和H2发生加成反应的是            （    ）

       A．CH₃CH₂CHO         B．

       C．CH₃COOH             D．

【化学－物质结构与性质】 X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第         周期         族；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是           （写化学式）。

（2）XY₂是一种常见溶剂，XY₂的分子中存在          个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是             （用化学式表示），键长较长的是              （用化学式表示）。

（3）W的基态原子核外电子排布式是                          。

     W₂Y 在空气中煅烧生成 W₂O 的化学方程式是：

                                                   。

（4）处理含 XO 、YO₂ 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：

    XO (g) ＋1/2O₂ (g) ＝ XO₂ (g) ；△H＝－283.0kJ/mol

Y (s) ＋ O₂ (g) ＝ YO₂ (g) ；△H＝－296.0kJ/mol

    此反应的热化学方程式是：                               。

1 mol  CH₂＝CH₂ 先与 Cl₂ 完全加成，再与 Cl₂ 发生取代反应，最后生成六氯代烷。整个过程中，参加反应的 Cl₂ 物质的量是

A．3 mol                          B．4 mol

C．5 mol                          D．6 mol

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c （H⁺）＞c （OH^－），且c （H⁺）/c （OH^－）=1×10⁶

C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（     ）

A．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

B．X单质可以通过铝热法获得

C．Y的氧化物是良好的半导体材料

D．Z的氢化物比W的氢化物更稳定

下列实验现象或操作的反应原理解释正确的是            （    ）