某温度时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是：

A．含有大量SO₄^2－的溶液中肯定不存在Ag⁺  

B．Ag₂SO₄的溶度积常数（K_sp）为1×10^－4

C．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

D．a点表示Ag₂SO₄的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

若N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是            （    ）

         A．3．6g重水含有的电子数为2N_A

         B．常温常压下，22．4升氯气所含的原子数目为2N_A

         C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H₂，发生转移的电子数为2N_A

         D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N_A

硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄??FeSO₄??6H₂O是一种重要化学试剂。某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，设计流程如下：

请回答下列问题：

（1）确定锌镀层被除去的标志是                                                ；

计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是                 （填编号）。

a．锌的密度ρ（g/cm³）      b．镀锌铁片质量m ₁（g）   c．纯铁片质量m ₂（g）

d．镀锌铁片面积S（cm²）    e．镀锌铁片厚度h（cm）

锌镀层的厚度为                         cm（用含ρ、m ₁、m ₂…等的代数式表示）。

（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、        、         、称量；操作Ⅱ是               。

（3）A物质可以为         （填编号）。

a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄

加入少量A物质的目的是                         ，B物质的成分为                  。

（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是                                           。

（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                                                                     。

（6）鉴定所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2―离子的实验方法正确的是          （填编号）。

a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象

b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象

c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化

d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

下列化学方程式中，不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

A．KOH+HCl=KCl+H₂O

B．2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

C．Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

D．Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+2H₂O

在氮的单质和常见化合物中：

（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是            ；

（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是                  ；

（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体。写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式                                    。

　进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是（    ）

A．铁架台                         B．分液漏斗           C．烧杯           D．温度计

【化学-物质结构与性质】

A、B、C、D是四    种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。

    回答下列问题：

  （1）写出下列元素的符号：B                、C              。

  （2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是       ，电负性最大的元素是                  。

   （3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在                    区。

  （4）画出A的核外电子排布式                     。

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（     ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5N_A

B．1mol Cl₂与足量的铁完全反应，转移的电子数为2N_A

C．1 L 0.5mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有的Al³⁺数目为0.5N_A

D．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H₂O₂所含有的电子数均为18 N_A

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：

（1）B、D两元素的名称分别是________、______。

（2）化合物B₂A₂的电子式为________。

（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：                            (用离子方程式表示)。

（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：

①c(H⁺) +               = c(OH^一) +              ；

②c(H⁺)=c(OH^一) +                      。

（5）用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的

负极反应为：                               。

正极反应为：                               。

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述错误的是（    ）

    A．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3N_A

    B．28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2N_A

    C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5N_A

    D．标准状况下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5N_A