下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是        （写化学式）。

（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：             、              。

（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：                 。

（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：                                      。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                           ；

②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：

c（  ）>c（    ）>c（    ）>c（    ）（在括号内填离子符号）。

咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：

下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（   ）

A、1 mol咖啡酸可与3 mol NaOH发生反应

B、咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应

C、1 mol咖啡酸可与4 mol Br₂发生反应

D、1 mol咖啡酸最多可与5 mol H₂发生加成反应

下列物质中含有自由移动氯离子的是

A．氯酸钾  B．液态氯化氢    C．熔融的氯化钾    D．液氯

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

［实验探究］按右图所示装置进行实验。

（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：_________________________________________________                               

烧杯中盛放的试剂最好是    ___       __（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。

（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_________________________________。

［交流讨论］?

甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__________________________________________________。

乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：___________________________________________________________________________________________________               。

经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

［探究结论］

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3.40 g。该化肥           (填“是”或“不是”)一等品。

(Ⅰ)某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：

请填写下列空白：

（1）A的化学式是        。

（2）振荡的目的是        。

（3）分液操作需要的玻璃仪器有                  。

（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：                 。

（Ⅱ）甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

（1）试剂A的名称为                。

（2）写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：      。

某核素A ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为          ；若X的核内中子数为20，则37 g X Cl₂中所含质子的物质的量                。

下列判断正确的是（      ）

A．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸分别与足量Cu(OH)₂反应，反应速率相同

B．0.1mol/L盐酸和0.1mol/LHNO₃分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同

 Mg和Fe与0.1mol/L的盐酸反应，反应速率相同

D．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的H₂SO₄分别与Mg反应，反应速率相同

自来水常用Cl₂消毒，若用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

A．Na₂CO₃       B．FeCl₂   　    C．AgNO₃             D．AlCl₃

室温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（    ）

A．1      B．2       C．4       D．7.2

蓝铜矿主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO₃，方法有多种。

（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。

具体方法步骤如下： 

请回答下列问题：

（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为    （填代号），实验步骤中试剂①为    （填代号）。

a．KMnO₄     b．(NH₄) ₂S   c．H₂O₂  d．KSCN

（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至            ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是         ________________  。

（4）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）     （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列        装置吸收尾气（填代号）。

（5）从溶液C中获得Cu的方法有                     （写出两种不同方法）。

（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)₂固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子         mol。