[化学——选修有机化学基础]

如下图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下密度的59倍，B最多可以和发生加成反应，B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)(各2分)A、B、C的结构简式：A为    ；B为      ；C为       。

(2)(各1分)反应①的反应类型是       ；反应②的反应类型是        ；反应③的反应类型是         。

(3)G与银氨溶液反应的化学方程式为              。

(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为           。

(5)A的一种同分异构体与浓共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为         。

甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率

A．甲快        B．乙快           C．相等      D．无法确定

实验题。已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO₃)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.020molCaC₂的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL。试回答有关问题。

（1）所用装置的连接顺序是a、      、      、      、      、      、      、h（填各接口的字母）。

（2）写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：                          。

（3）D的作用是___________________。

（4）为减慢A中的反应速率，X应选用____________________________。

（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有_______________________________。G所选用的量筒的容积较合理的是______________。

A．500mL               B．1000mL               C．2000mL

（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_______________。

下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。下列有关说法错误的是：

A．a图表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)

B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．c图表示第三周期元素的最高化合价

D．d图表示第三周期元素单质的熔沸点

R、W、X、Y、Z为原子序数递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

A．若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n＋1也为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

已知可简写为

I．降冰片烯的分子结构可表示为：

（1) 降冰片烯属于__________。

    a. 环烷烃        b. 不饱和烃        c. 烷烃        d. 芳香烃

(2)降冰片烯不具有的性质__________。

a. 能溶于水              b. 能发生氧化反应

c. 能发生加成反应        d. 常温常压下为气体

II．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

（1）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为          ，系统命名为               。

(2) 四环烷（Q）一氯代物共有            种。

（1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。

这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。

（2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH₄Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：

 Zn + 2MnO₂ + 2H₂O ==== 2MnOOH + Zn(OH)₂

写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向    （填“正”或“负”）极。

 （3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为                。

（4）生产MnO₂另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

已知反应N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）；△H＜0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N₂和H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y不可以是

A．混合气体的密度

B．混合气中氨的体积分数

C．N₂的转化率

D．混合气体的平均摩尔质量

在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A)=0.5mol??L^-1，c(B)=0.1mol??L^-1，c(C) =1.6mol??L^-1，若A、B、C的起始浓度分别以amol??L^-1，bmol??L^-1，cmol??L^-1表示，请回答：

（1）a、b应满足的关系是_________。

（2）a的取值范围是_________。

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（    ）

A．NaH在水中显酸性               B．NaH中氢离子半径比锂离子小

C．NaH中氢离子电子排布与氦相同   D．NaH中氢离子被还原成氢气