现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋阴离子有Cl^－、OH^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①    测得溶液A、C呈碱性，且碱性为A> C；

②    向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③    向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④    向E 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验④中反应的化学方程式是                                       。

（2）写出下列四种化合物的化学式：

A            ，C            D           ，E              。

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：；由此可知，该电池放电时的负极材料是

    A．Cd(OH)₂             B．Ni(OH)₂              C．Cd        D．NiO(OH)

相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是

       A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

      B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

       C.a点K_W的数值比c点K_W的数值大

      D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的            。

a．H₂SO₄       b．BaSO₄       c．Na₂SO₄       d．NaOH        e．CH₃CH₂OH

⑵电解池阳极的电极反应分别是①                    ；

②4OH^－ - 4 e^－＝ 2H₂O ＋ Ｏ₂↑。

⑶电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是                   。

⑷该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄ + 4CO₃^2- - 8e^－= 5CO₂ + 2H₂O。

①正极的电极反应是                     。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是              。

⑸实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）___________L。

某混合粉末含有Al₂O₃，还可能有Fe₂O₃、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。

提示：ZnO、Zn(OH)₂都是两性物质；且Zn(OH)₂能溶于烧碱溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于浓氨水生成[Zn(NH₃)₄](OH)₂。

（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=                       

（2）请完成以下实验探究过程

①提出假设：假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有             ；

假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有             ；

假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO 。

②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

下列说法正确的是

      A．分子式为CH₄O和C₂H₆O的物质一定互为同系物

      B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

      C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠

       D．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 moI NaOH

下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

B. 在海带灰的浸出液(含有r)中滴加H₂O₂得到I₂:

C. 红热的铁丝与水接触，表面形诸蓝黑色(或黑色)保护层：

D. “84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分HCl)混合使用放出氯气：

如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题。

（1）打开K₂ ，合并K₁ ，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为      极，A极的电极反应式为                。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为               ，K⁺移向     极（填A、B）

（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是                    。

②B电极的电极反应式为                           。

③U形管内总反应化学方程式是                   。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是       ，电极反应式是                  。B电极的材料应换成是        ，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是

A．HCl           B．NaOH         C．Na₂SO₄        D．NaCl

下列说法正确的是

A.SiH₄比CH₄稳定

B.O^2-半径比F^-的小

C.Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱