应用生物工程技术获得人们需要的生物新品种或新产品，是生物科学技术转化为生产力的重要体现。请据图回答下列问题：

（1）在培育转基因牛的过程中，①过程需要的工具酶是                        ，②过程常用的方法是                    。

（2）转基因牛可通过分泌乳汁来生产人生长激素，在基因表达载体中，人生长激素基因的首端必须含有                ，它是                   识别和结合的部位。

（3）动物细胞培养过程中，培养环境中除须提供O₂外还须混入一定量的CO₂， CO₂的主要作用是                                       。为保证被培养的动物细胞处于无菌、无毒的环境，还要在细胞培养液中添加一定量的           ，以防培养过程中的污染。

（4）prG基因的产物能激发细胞不断分裂，通过基因工程导入该调控基因来制备单克隆抗体，单克隆抗体与血清抗体相比较，其最主要的优点在于是                      。

（5）⑤过程的关键步骤为           和           。

（6）棉花具有抗虫能力，说明抗虫基因在棉花细胞中得以_____         。不同生物间基因能够移植成功并合成相同的物质，说明所有生物共用一套______________，从进化的角度看，这些生物具有____________________________。

（7）棉花细胞中的DNA分子被“嫁接”上或“切割”掉某个基因，多数情况下并不影响其它基因的表达功能。这说明_____________________________________________。

下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na+ 2H₂O = Na⁺+ 2OH^－+ H₂↑

B．Ag₂S沉淀电离方程式：Ag₂S = 2Ag⁺ + S^2-

C．Fe₃O₄与稀硝酸溶液反应： Fe₃O₄ +8H⁺ =2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O

D．NaHCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

常见的有机反应类型有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦还原反应，其中在有机物中引入羟基的反应类型有

A．①②④    B．①②⑦     C．⑤⑥⑦    D．③④⑥

运用元素周期律分析以下说法，其中正确的是           （    ）

    A．原子半径：K>Na>Al

    B．非金属性：N>O>F

    C．稳定性：HF<HCl<HBr

    D．碱性：NaOH<Mg（OH）₂<Al（OH）₃

把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是

A．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H₄RO₄，则其氢化物的分子式是

A.  RH₄      B.  RH₃      C.  H₂R       D.  HR

以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼铜的反应为：

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO₃+2Fe₂O₃+16SO₂

（1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移              mol电子。

（2）为综合利用炉气中的大量SO₂，下列方案合理的是            。

a．用浓硫酸吸收         b．用于制备硫酸

c．高空排放             d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠

（3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，进行了以下实验；

①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有          ，一定没有       。

②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO₂溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有          ，写出通入过量的CO₂所发生反应的离子方程式：               。

③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有              ，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式             。

下列有关物质的分类或归类正确的是                                                

A．混合物：石炭酸、水玻璃、水银     B．化合物：乙醇、漂白粉、HD

C．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡     D．同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂

向5mL 0．2 mol/L的盐酸中加入5mL0．18 mol/L AgNO₃溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag⁺的物质的量浓度为（已知 Ksp（AgCl）=1．8×10^-10）

       A．1．8×10^-6mol/L          B．1．8×10^-7mol/L

       C．1．8×10^-8mol/L          D．不存在

A、B、C、D、E为短周期内除稀有气体外的5种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有D为金属元素。B原子的最外层上有4个电子，A和D的最外层电子数相等。D、E两元素原子的质子数之和为A、C两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：A为_____，B为_____ ,C为_____，D为______，E为________。

（2）由A和C形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为                   ，

化合物D₂C₂的电子式为                         ，该化合物中含有的化学键为

                                         （选填离子键、极性键和非极性键）

（3）用电子式表示D₂E的形成过程                                            

（4）比较C、D、E的离子半径大小                            （用离子符号表示）

（5）比较A₂C和A₂D的沸点              、稳定性              (用化学式表示)

(6)  B的最高价氧化物与D的最高价氧化物反应可得C单质，写出反应的化学方程式

(7) 写出E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与B单质反应的方程式            。