将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应.当铜完全作用时.收集到气体2.24L.则所消耗酸的物质的量是 A. 0.20mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.1mo——青夏教育精英家教网—

将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是

A. 0.20mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.1mol

在3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO的反应中，NO₂

A．是还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂

C.是氧化剂　　　　　　　 D.既不是氧化剂又不是还原剂

下列离子方程式中，错误的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺＋Cu == Fe²⁺＋Cu²⁺

B．将含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-== BaCO₃↓＋H₂O

C．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺＋2ClO^-＋SO₂＋H₂O == CaSO₃↓＋2HClO

D．少量AlCl₃溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al³⁺＋4OH^-== AlO₂^-＋2H₂O

四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。

在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o m

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol^—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

关于图中各装置的叙述不正确的是