下列各组离子一定能大量共存的是

?A.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-

?B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、［Al(OH)₄］^-、CO^2-₃

?C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH⁺₄、Al³⁺、SO^2-₄、NO^-₃

?D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、CI^-、NO^-₃

下列叙述正确的是              （    ）

    A．标准状况下，11．2 L乙醇中氧原子数为0．5×6．02×10²³

    B．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6．02×10²³

    C．60gSiO₂所含Si-O键的数目为2×6．02×10²³

    D．已知AB离子晶体结构如上图所示，则每个A⁺周围距离最近且等距的B^-有8个

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

下列叙述中，正确的是                                (     )

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是         (   )

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：  K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NO₃^--、SO₄^2-、CI^--、Fe²⁺  HCO₃^--．取该溶液实验如下：

由此判断：

(1)溶液中肯定存在的离子是            ，溶液中肯定不存在的离子是           。

(2) 写出（3）中生成沉淀的离子方程式                                      。

写出（5）中沉淀部分溶解的离子方程式                                      。

(3)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)                                      ；

下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是              (   )

A．盐酸       氢氧化钠     碳酸钠     硫酸钠

B．盐酸       硝酸铵       氢氧化钠   硝酸钠

C．氢氧化钠   硝酸镁       碳酸钠     硫酸氢钠

D．氯化钡     硫酸钠       氯化钙     硝酸钙

下列方程式书写正确的是（    ）

　A．NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃ Na^＋＋HCO₃^－

　B．H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃ 2H^＋＋SO₃^2－

　C．CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂O H₂CO₃＋2OH^－

　D．HS^-的水解方程式：HS^-＋H₂O H₂S＋OH^－

用CCl₄萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（      ）

A．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压

B．碘在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的CCl₄溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl₄溶液从漏斗上口倒出

下列属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃CaO+CO₂↑　　　        　

B.Na₂O+H₂O＝2NaOH

C.Na₂CO₃+H₂SO₄＝.Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O     

D.MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O