黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：

盐基度＝ × 100% 。式中n(OH^-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH^－和Fe元素的物质的量。请回答下列问题：

（1）写出在酸性介质中用NaClO₃氧化绿矾（FeSO₄·7H₂O）的离子方程式      　　  。

（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g，向上述滤液中加入NH₃·H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度为      。

（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式（x、y、z、n均取整数）为             。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）该混合物中一定不存在的离子是                                           。

（2）溶液中一定存在的阴离子是                                               。

（3）试写出实验b发生反应的离子方程式                                       。

（4）判断混合物中是否存在K⁺？           （填“是”或“否”）。

理由是                                                                     。

某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H₂反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

   （1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

   （2）体系中发生反应的化学方程式是                           。

   （3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率：                   。

   （4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是                            。

   （5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO）增大的有     （选填序号）。

a．升高温度    b．使用催化剂           C．再充人2 mol H₂ d．再充人2 mol He

下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是  （    ）

       ①Cu与HNO₃溶液；   ②NaOH与A1Cl₃溶液；

       ③Cu与H₂SO₄溶液；  ④CH₄与O₂

       A．①④    B．③④    C．①③④         D．①②③④

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为                         （    ）                                                        

       A．2 mol       B．1 mol       C．0.5 mol    D．0.25 mol

改革开放以来，经济实现了快速发展，各地的城市化建设也进入了和谐的人性化发展阶段，例如建设市民广场，为市民提供夏夜纳凉的好去处。夜色中常看到小朋友手持被称为“魔棒”的荧光棒玩耍，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列说法正确的是       （    ）

       A．CPPO属于芳香族化合物

       B．CPPO属于高分子化合物

       C．1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4mol NaOH

       D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：

①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                     ，其原因是                          ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                     。

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

   （1）以N₂和H₂为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N₂的转化率        ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则         （‘填“>”、“<”或“=”）。

   （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

        4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

        现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为  

吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）

   （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

        2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）   

（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式                       

（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；

②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：                 

③步骤②的滤液中通过足量的CO₂气体，可产生Al（OH）₃沉淀

④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次， 烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为           

   （3）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式

                                            ，若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为                 。

化学一是门从10世纪才开始独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法中，错误的是              （    ）

       A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些关题

       B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间

       C．化学的特征是认识分子和制造分子，是一门具有创造性的、实用科学

       D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触