用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是      （　　）

短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ₃的化合物。

（1）写出元素名称：W__________，X____________，Y__________，Z__________。

（2）（XZ₄）₂W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_________________。

（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子， A物质的钾盐溶液常用检验___________（填写一种阳离子符号）。

（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种气态分子，其中两种可相互反应，且因量的不同而产物也不同，请写出其不同反应的化学方程式：①__________________________；

 ②___________________________________________________________________________。

（5）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数相同的任意三种微粒______________________________________。

某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2 SO₂ ＋ O₂  2 SO₃反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求

⑴以SO₃的浓度变化表示该反应的化学反应速率；

⑵该反应中SO₂的平衡转化率。

下列叙述不正确的是（    ）

A、金属与非金属单质化合时，都能形成离子键www..com

B、阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键

C、离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关

D、阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

下列有关苯酚的叙述中不正确的是  （    ）

       A．苯酚是一种弱酸，它能与NaOH溶液反应

       B．在苯酚钠溶液中通入CO₂气体可得到苯酚

       C．除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作试剂

       D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

（1）A和E所形成的化合物的电子式是          

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为                   （用元素符号表示）

（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是____________

（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有     个

（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）             。

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ）

  A．        B．

  C．        D．

以下框图是无机物A ~ N的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。已知E、F、G、J为单质，且E、F为金属单质；物质M、M′由相同元素组成，M′是黄色固体，M′常用于工业上制取A；D、I也由相同元素组成，I为黑色有磁性的晶体；B是有臭鸡蛋气味的气体，C是有刺激性气味的气体。请根据以上框图填写以下空白：

(1)B的电子式是______________；

B分子属_________分子(填“极性”或“非极性”)；

(2)B与C气体间反应的实验现象是                  

                                         ；

将E或F金属片放入A的浓溶液中，现象是___________  ____________________；

(3)用石墨作电极，以碱性锌锰干电池电解H，己知干电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，阳极的电极反应式是                               。当生成J的气体体积为11.2L(标准状况)时，干电池消耗的负极材料质量为            g；

(4)C与N溶液反应的离子方程式是                                     ；

I溶于稀硝酸的离子反应方程式为                                     ；

(5)过量F溶于HI的溶液，取所得溶液再与过量稀HNO₃反应的离子反应方程式为：

                                                                                      ；

(6)在化工生产中，由M′制A，现有100T质量分数为80℅的M′参加反应，若几步反应总的转化率为80℅，则可生成98℅的A溶液               T(结果保留一位小数)。

以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是

A．阳极：Cu – 2e^- = Cu²⁺   B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl

C．橙黄色浑浊是CuCl       D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解

已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                   。

（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为         ；K值为              。

（3）830K时，若只将起始时C(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为          。

（4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H₂O) =  b mol/L，H₂的平衡浓度为

C(H₂) = c mol/L，则：

①a、b、c之间的关系式是                  ；②当a=b时，a=               c。