单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

③有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_____________________________________。

（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_____________（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

  5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋====5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

①滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），请说明理由_________________

②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－2 mol/L KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______________。

氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图所示。

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为____________。

（2）下表是六水合氯化铁在水中的溶解度。

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是    （      ）

 A．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^-)+c(Cl^-)+c（HClO)

 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na⁺)=c（NH₄⁺)

C．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

 D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中：

   c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中                 能导致光化学烟雾的形成；

目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO₂（g）    NO（g）+CO₂（g）   △H=－akJ·mol^—1（a>0）2CO（g）+2NO₂（g）    N₂（g）+2CO₂（g）   △H=－bkJ·mol^—1（b>0）

据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为            mol，放出的热量为            kJ（用含有a和b的代数式表示）。

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为      （只要求写一种）。

（3）工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步。

①某温度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H= —98 kJ· mol^—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0molO₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=               。

②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件SO₃ 　的体积分数变大的是        

A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO₃ 　　

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

E．升高温度    F．移动活塞压缩气体

（4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：                               

                                        。

（1）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是：                        。

②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口____（填写“A”或“B”）导出。

（2）如图，有一综合电解装置，A、B、C均为0.1L 1mol/L溶液，通电一段时间后，B池溶液质量增加6.3 g，试回答：

①C 池阳极放出气体在标准状况下的体积为         L ；

②A 池要恢复溶液组成，可加入     mol     ；

③若电源为铅蓄电池，电极材料分别为铅和二氧化铅，以硫酸作电解质溶液，则Y极电极反应式为        ，X极质量     （填“增大”或“减小”）     g。

下列排列顺序完全正确的组合是（    ）     

①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI  

②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃

④同温下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b

A．①②③        B．②③④          C．①③④           D．①②④

下列叙述正确的是

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高

B．．原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行

C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

D． 短周期元素X、Y的简单离子（X^2-、Y⁺）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X^2->Y⁺,原子半径Y>X

1，4-二氧六环是一种常见的溶剂，它以通过下列合成路线制得：

其中C可能是                            （    ）

       A．乙烯      B．乙醇      C．乙二醇          D．乙醛

将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl^-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH₃·H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______盐酸中[H⁺]。（填>、<或=，下同）

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某固体混合物X可能由Na₂O₂ 、Al₂O₃ 、Fe₂O₃、 Cu 、SiO₂中的一种或几种物质组成。为确定X的成分，进行了如下三个试验。分析并回答下列问题：

（1）由试验①可得出的结论为：        。

（2）步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：           ，         。反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为：          。

（3）由步骤Ⅲ可得出的结论为：       。

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为     。

（5）原混合物中各成分的质量之比是     。（不必简化）