温度为T₀时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．起始时若X、Y的浓度变为原来的2倍，建立的平衡状态与原平衡不等效

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．反应时各物质的反应速率关系为：

目前市场上售卖的白加黑、帕尔克、泰诺感冒片、感冒灵、去痛片等均含扑热息痛对乙酰氨基酚，其合成路线如下图所示。

已知：A是相对分子质量最小的不饱和烃；B是由12个原子构成的平面分子；M_B=3M_A；G中含有两种官能团，其中一种为—NH₂。

回答下列问题：

（1）B的结构简式是              ；I中官能团的名称是               。

（2）反应（2）～（7）中属于加成反应的有               ；属于取代反应的有             。（各任写2个）

（3）H与J在浓硫酸作用下合成W（C₄H₈O₂），写出与W同类的有机物的所有同分异构体的结构简式（不包含W）                                                  。

（4）写出J与G反应生成对乙酰氨基酚的化学方程式                            。

（5）设计方案说明苯酚、H₂CO₃、J的酸性依次增强（用化学方程式表示）

                                                                            。

下列叙述中，不正确的是（    ）

①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫

②气态氢化物稳定性：H₂O>HF>H₂S

③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为C_nH_2n+2 的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 n – 1，则化学式为C_nH_2n-2 的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为              ，Cx 也可视为烃脱氢后的产物，则C₆₀ 中碳碳间的共用电子对数为        ；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为 140 ，则该单质的分子式为            。

有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P的重要原料。

（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）      。

② X的结构简式是      。

③ 1 mol F在O₂中充分燃烧，消耗7.5 mol O₂，生成8molCO₂ 和3molH₂O，1mol F与足量NaHCO₃溶液反应生成2 mol CO₂。其分子内的氢原子处于3种不同的化学环境。

F分子中含有的含氧官能团的名称是           。

Y＋F→Z反应的化学方程式是                                          。

（2）已知：（R、R＇代表烃基或氢原子）。合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个—CH₃。

① A→B反应的化学方程式是                                            。  

② B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是                               。

③ P的结构简式是                       。

④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）       种。

a．在酸性条件下水解为M和N     b．一定条件下M可以转化为N

根据相关的化学原理，下列判断正确的是（    ）

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

C．若A₂＋2D^－＝2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M^＋的电子层结构相同，则离子半径：R^2－＞M^＋

甲烷中混有另一种或几种气态烃所组成的混合物1 L，完全燃烧需同温同压下的O₂ 3 L，并测得该气态烃混合物对氢气的相对密度为12.67，那么甲烷中可能混入的气态烃是                                     

A．C_nH_2n+2(n>1)                    B．C_nH_2n(n>2)

C．C_nH_2n(n>1)和C_mH_2m(m>2)          D．C_nH_2n-2(n>1)与C_mH_2m-2(m,n>1)

要使饱和H₂S溶液pH增大的同时，[S^2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固体；⑤盐酸 （    ）  

       A．①③⑤         B．②④⑤     C．②③      D．③④⑤

下列叙述正确的是                                       （     ）

A．NaOH中只存在离子键                       B．Na₂O₂中存在极性共价键

C．NaF是共价化合物                              D．NH₄Cl是离子化合物

【化学一物质结构与性质】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

回答下列问题

（1）写出X原子的电子排布式              。

（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为              。

（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是              。

（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是              ，属于              分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点          Y最高价氧化物的熔点。

（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点      Z氢化物的沸点，原因是                   。