不论甲和乙以何种比例混合，通入或加入到过量的丙溶液中，一定不会有沉淀生成的是：

一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了4.8g，该合金的物质的量可能为

A．0.04mol   B．0.05mol    C．0.06mol    D．0.07mol

盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成       B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有   D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca^2＋＋Y^2－=CaY、Mg^2＋＋Y^2－=MgY。回答下列问题。

（1）测定Ca^2＋、Mg^2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y^2＋浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是               。

（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。

②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是                                        。

下列叙述正确的是（    ）

A．48 g O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B．常温常压下，4.6 gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

C．0.5 mol·L^－1L CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu^2＋

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

下列叙述正确的是  （    ）

A．目前加碘食盐中主要添加的KIO₃

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO₂含量属于空气污染指数

如图是一种人工合成的甜味剂aspartame的结构简式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不会被消化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人士食用，目前是糖的最佳代用品。下列关于aspartame的描述正确的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

C．具有2个手性碳原子

D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（2）SO₂分子的空间构型为____。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为______

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。

（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。

a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键

（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①   ②IBr＋KI＝I₂＋KBr    ③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

请回答下列问题：

（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用      ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因      。

（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是                。

（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                         。

（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                  。

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个5L的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)

（1）若反应进行到10s时，测得n (N₂) = 2.8mol/L，该段时间内V(NH₃) =0.08 mol/(L·s)，则a =__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为15.5，NH₃的体积分数为25%，则平衡时NH₃的物质的量为__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH > Y(OH)₂ > Z(OH)₃ ，则下列叙述中正确的是（    ）

A．原子的失电子能力 X > Y > Z        B．X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易

C．原子半径 Z > Y > X                D．原子序数X > Y > Z