化学对人体健康有着十分重要的作用。

（1）为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如右图：加碘食盐中碘的存在形式主要是__________(填序号)；

A．I   B．I₂   C．KI   D．KIO₃  

甲状腺素的分子式为____________。

（2）某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________，应多吃____________________。

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A．无水硫酸铜、蔗糖                 B．硅胶、硫酸亚铁

C．无水硫酸铜、硫酸亚铁             D．生石灰、食盐

电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（      ）

A．与电源正极相连的电极是粗铜板    B．阴极发生反应：Cu²⁺ +2e^-==Cu

C．电解池的阳极材料为纯铜薄片      D．粗铜板上发生氧化反应

某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①＋IBr →

②IBr＋KI＝I₂＋KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

请回答下列问题：

⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用      ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因                                         。

⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是                 。

⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为      ，滴定终点的现象                         。

⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                      。

下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．通常情况下，若发生反应A₂ + 2B^－= 2A^－+ B₂，则还原性：B^－>  A^－

C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2—

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图，下列叙述正确的是

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以和Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1 mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

已知在一定条件下，烯烃可发生如下氧化反应：

某高分子化合物（C₅H₈）_n能够发生如下反应：

根据上述信息，完成下列填空

（1）的链节为：__________，的单体的名称（系统命名）为__________，D的结构简式为：__________，B转化为C的反应类型为__________。

（2）写出转化为的化学方程式____________________。

（3）的同分异构体分子中只有一个甲基，还能发生水解反应，且和足量银氨溶液反应，最多能到，则所有可能的结构简式为：__________。

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（    ）

       A．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

       B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：

c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）

       C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

       D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理。

（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。

（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。

Ⅰ.提供的装置。

Ⅱ.NH₃的制取。

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：__________（填仪器序号）。

②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。

实验记录

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH₃产率不高的原因是：____________。

Ⅲ.模拟尾气的处理。

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：_________。

②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。

③D装置中的液体可换成_________（填序号）。

a.CuSO₄溶液        b.H₂O     c.CCl₄            d.浓H₂SO₄

④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

下列叙述中，正确的是

A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×10²³

C．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×10²³