已知可逆反应：AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3-＋I₂＋H₂O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)． 向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转

试回答下列问题：

（1）C₁棒的电极为          极；发生的电极反应为____________________________．

（2）C₂棒的电极为          极；发生的电极反应为____________________________．

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

【化学选修2：化学与技术】

工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe₂O₄的制备：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为        。

(2)控制pH的操作中m的值为        。

II、用MnFe₂O₄热化学循环制取氢气：

(3)由上可知，H₂燃烧的热化学方程式是                            。

(4)该热化学循环制取氢气的优点是           (填字母编号)。

A．过程简单、无污染                          B．物料可循环使用

C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

III、工业上可用H₂、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

反应①

反应②：

（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H₂的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是             。

下列说法正确的是                                                    （　 　）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

[有机化学基础] 有机物A的结构简式为，从A出发，可发生图示中的一系列反应。其中M属于高分子化合物，J和K互为同分异构体，N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

已知：

④甲醛分子中4个原子共平面。

请回答下列问题：

（1）写出A中含有的官能团的名称________________________

（2）写出下列物质的结构简式：J____________；F__________________。

（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平）

H→M________________________；D+I→K_____________________。

（4）与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有_____种。

（5）C分子中处于同一平面的原子最多可有__________个。