用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：

CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=-574kJ·mol^-1

CH₄（g）+4NO（g）=N（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=-akJ·mol^-1

按上述转化，标准状况下44.8LNO₂被还原至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为                 （    ）

A．1160 B．2308 C．1441 D．2320

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．①装置的总反应为2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂

B．②装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe－2e^－＋ 2OH^－=Fe(OH)₂

C．③装置中外电路电子由b极流向a极

D．④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

[化学——选修物质结构与性质]

原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，比少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的

甲、乙两种分子，且两种

分子中各原子的个数见下表：

(1)元素F的基态原子的电子排布式为          。

(2)分子甲的空间构型为         ，该分子中B的

原子轨道发生的是       杂化。

(3)E单质属于       晶体，E与A元素形成      分子(填“极性”或“非极性”)

(4)D在F中燃烧的产物属于    晶体，其晶体中与最近且等距离的有    个。

(5)C元素的第一电离能()     氧元素的第一电离能()(填“<”或“>”或“=”)。

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，外电路电流由D到C ；③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A> B > C > D                B．A > C > D > B

C．C > A > D > B                D．C > B > D > A

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素P的基态原子电子排布式                            ；

（2）画出元素E的电子排布图                           ；F氢化物的分子构型

为              ;

（3）第三周期元素中，电负性最小的是          (填元素符号)；第一电离能最大的是

          (填元素符号)；

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是：

A．原子半径：a＞c＞d＞b                     B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b                     D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

某种燃料电池是以甲烷（CH₄）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池。电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是

①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole-

②CH₄在负极发生氧化反应，电极反应式是:CH₄ + 10OH^- - 8e- = CO₃^2- + 7H₂O

③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染

④这种燃料电池要定期更换电解质溶液

A．①②        B．①②③④         C．①③④         D．②④

(Ⅰ)某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：

请填写下列空白： 

(1)A的化学式是        。

(2)振荡的目的是        。

(3)分液操作需要的玻璃仪器有                  。

(4)写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：                 。

（Ⅱ）甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：

    (1) 试剂A的名称为                。

    (2)写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：      。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。

            2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。

（4）装置②的作用是                        ，发生反应的化学方程式是___________。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) ___________。

      a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

      b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

      c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

      d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

用石墨电极电解含有相同物质的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢复到电解前的浓度应向电解后的溶液中加入适量的

A．Na₂SO₄和CuSO₄    B．CuO     C．Na₂O和CuO      D．H₂O和CuSO₄