在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题；
（1）试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH3(g) 
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N2)正 υ(N2)逆 （填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH3转化率 (填“变大”、“变小”、“不变”)
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀 硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如题29图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．
（1）怎样检查图I装置的气密性 。
（2）图I中分液漏斗内装的液体是 。
（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是 ，
， ，（可不答满）．
（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾
晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| m1（容器） | m2（容器+晶体） | m3（容器+无水CuSO4） |
| 5.4g | 7.9g | 6.8g |
右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表 一种