检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是

A 用干燥的蓝色石蕊试纸              B用干燥有色布条

C 气体通入硝酸银溶液                  D 用湿润的淀粉碘化钾试纸

常温常压下，将25mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了50 mL，则一定满足条件的三种烃是

A．CH₄、C₂H₂、C₃H₄               B．CH₄、C₂H₄、C₃H₄

C．C₂H₆、C₃H₆、C₃H₄              D．C₂H₂、C₂H₄、C₃H₆

下列每组中各有三对物质, 它们都能用分液漏斗分离的是

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇     D． 油酸和水，甲苯和水，苯酚和苯

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50               B．0.02          C．100            D．无法确定

已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质。

(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

                                                                 ；

(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是      ，被还原的元素是        。

(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是       （填化学式），若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是                     。

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

       下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极

       接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：   

   （1）M为电源的                   ：极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为     、     （填写化学式）。

   （2）写出d电极上发生反应的电极反应式                       .

   （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为    。

   （4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式：                    .

要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入           物质。（填写化学式）

随着信息产业的高速发展和家用电器的普及，我国印刷电路板（PCB）的生产呈现急剧增长之势。废旧电路板的增多给我们带来了环境问题，目前我们台州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜，从而进行对铜的回收和利用。经分析腐蚀废液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶质。

（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是

（用离子方程式表示）：    ▲    。

（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：

Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为：   ▲   。

Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：

①用铁粉回收铜的实验操作为     ▲     。

②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：

分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃ ，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。

已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是    ▲    （填a、b或c），其原因是    ▲    。

（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl₂·2H₂O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

已知：pH ≥9.6时，Fe²⁺ 以Fe(OH)₂ 的形式完全沉淀； pH ≥6.4时，Cu²⁺ 以Cu(OH)₂的形式完全沉淀； pH在3~4时，Fe³⁺ 以Fe(OH)₃ 的形式完全沉淀。

①试剂A最好应选用    ▲    。

a．浓硫酸       b．Cl₂        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：    ▲    、    ▲    ，过滤得到产品。

③测定CuCl₂·2H₂O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。

已知：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

此产品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为    ▲    。

某溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃未见到紫色火焰，下列判断中错误的是

A．该溶液中一定不含钾元素                   B．该溶液中不可能含钠的化合物

C．该溶液中不可能含钠单质                   D．该溶液中可能含钠的化合物

Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂，该反应被氧化的元素为    ▲    （写元素符号）；若上述反应制得16g Br₂ ，则转移的电子数目是    ▲    个。

  Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式

 （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因    ▲    。

（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式    ▲    ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式      ▲    _。

下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是

A．用食醋可以洗水垢（主要成分为CaCO₃、Mg(OH)₂）

B．蔗糖放在水中片刻后消失了

C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点

D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡