为了检验某FeCl2溶液是否变质.可向试样溶液中加入 A．AgNO3溶液 B．pH试纸 C．KSCN溶液 D．石蕊试液——青夏教育精英家教网—

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向试样溶液中加入

A．AgNO₃溶液 B．pH试纸

C．KSCN溶液 D．石蕊试液

将1.92g Cu与一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况下），则反应中消耗硝酸的物质的量是( )

A.1 mol B.0.05 mol C.1.05 mol D.0.11 mol

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： N₂ (g) + 3 H₂(g) 2NH₃(g)

若反应进行到5min时，测得n (N₂) = 13mol，n (NH₃) = 6mol，计算a值及N₂的起始浓度(要有计算过程)

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

B．CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

C．2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+ 1/2O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

(本题共14分) （每空2分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应先用 ( 选填序号）

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

（3）分析上述（2）实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

装置B中试剂的作用是

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是。

（7）如果气体Y中含有H₂气体，预计实验现象是。

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下

(1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃²^－+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

次要：Cu²⁺ + CO₃²^－= CuCO₃↓

(2) CuSO₄ +Na₂S 主要：Cu²⁺ + S²^－= CuS↓

次要：Cu²⁺ + S²^－+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A． CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃ B． CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃

C． Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS D． Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

在含有Fe³⁺和Al³⁺的溶液中加入过量的NaOH溶液,则下列关于沉淀和用去的NaOH溶液的说法中正确的是

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应 2Na+2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

B．氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH^－＋H^＋=H₂O

C．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²^＋＋2CH₃COO^－＋H₂O+CO₂↑

D．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑

以下植物细胞不能够进行光合作用的是

A.菠菜叶的叶肉细胞 B．白菜的根尖细胞 C．蓝藻 D．绿藻

糖类、脂肪、蛋白质、核酸共有的元素是

A． C、H、O、N、P B． C、H、O、N

C． C、H、O D． O、H

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