有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的

       A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—              B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

       C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—           D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+ O₂(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是

①生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

 ②生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③容器内气体的压强不再改变       ④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

A. ①②④            B. ②③⑤                   C. ①③④              D. ①②③④⑤

下列溶液中的Cl^－与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－物质的量相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

D．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O。下列有关叙述不正确的是

A．锂、铝、镁都属于金属单质

B．火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应

C．16 g N₂H₄中含有的H原子数为1.204×10²³

D．N₂O₄属于氧化物

要除去MgCl₂ 酸性溶液里少量的 FeCl₃ , 不宜选用的试剂是

A、   MgO      B、MgCO₃     C、NaOH      D、 Mg(OH)₂

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                             。

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是               （填以下字母编号）

A．氢氧化钠        B．氧化铝          C．氨水        D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是       ；（任写一点）

（4）H中溶质的化学式：             ；

（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝               （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。

供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒。

   （一）实验步骤：

   （1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的            ；

   （2）向试管中加入一定量的固体药品          ，其目的是                                      ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

   （3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；

   （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是                                 ；

   （5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是

                                                               ；

   （二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者

呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？

            （填“正确”或“不正确”），理由是                                

由Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mL NO气体(标准状况)。求：

 (1)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H₂全部还原，能生成多少克Cu？

(2)若题述混合物中含Cu 0.02mol，则其中含CuO多少mol ？

已知N₂ (g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是

  ① 只有在此温度下反应才能发生       ② 升高温度有利于NH₃的合成

 ③ 提高反应速率，以提高单位时间内NH₃的产量     ④ 使催化剂达到最佳催化活性

  A．③④              B．①②             C．①③            D．②④