化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。

[方案一]

称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）实验中，需加热至恒重的目的是

                                                                    。

[方案二]

称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为                   。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是                                                                 

                                                                      。

 [方案三]

按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是                                                         。

分液漏斗中           （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重 8．80g，则样品中NaHCO₃的质量分数为                   。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：                         

                                                                  。

亚硝酸（HNO₂）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是          （    ）

　A．NO             B．N₂          C．NO₂          D．NH₃

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)；△H₁    C(s)＋O₂(g) = CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g) = SO₂(g)；△H₃    S(g)＋O₂(g) = SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s) = CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇   CaO(s)＋H₂O(l) = Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①        B．④           C．②③④          D．①②③

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：（写出最佳答案）

（1）写出沉淀的化学式：沉淀1                   ，白色沉淀2               ，

沉淀3                   ；

   （2）写出混合液加入A的离子方程式                          

（3）溶液加入B的离子方程式                        

已知：

将适量铜粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是………………（    ）

A．2 ：3       B．3 ：2         C．1 ：2            D．2 ：1

在下图的五个烧杯中都盛有天然水：

①        ②            ③            ④           ⑤

铁被腐蚀由快到慢的顺序是

A.   ④②①③⑤    B. ③②①④⑤     C.  ③②④⑤①    D.  ④⑤②③①

已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

（1）写出下列物质的化学式；乙                 ；B                 。

 （2）写出3反应的化学方程式                                  。

     （3）写出2反应的离子方程式：                                  。

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为_    ____mol。

（2）该气体所含原子总数为___       _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为       _____L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__           _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__ _    mol/L。

下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

① 0.5mol NH3   ② 标准状况下22.4 L He   ③ 4℃ 9mL 水   ④0.2mol H3PO4

A．①④③②                             B．④③②①

C．②③④①                             D．①④②③

下列变化为放热反应的是

A、能量变化如上图所示的化学反应

B、2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D、H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol