下列实验操作中所用仪器合理的是                         （      ）

A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl

D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是 (      )

①CO₂+OH^－=HCO₃^－   ②CO₂+2OH^－ =CO₃^2－+ H₂O ③CO₃^2－+Ba²⁺=BaCO₃↓

④ BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^－      ⑤CO₃^2－+CO₂+H₂O=2HCO₃^－

A．②⑤                 B．⑤④              C．④②                  D．④①

（分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

   （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）      。

   （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）                    。某元素R的原子半径为1．02×10^－10m，该元素在周期表中位于              ；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式         。

   （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中      的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②    单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为                   。

某反应的化学方程式为：aFeCl₂＋bKNO₃＋cHCl＝dFeCl₃＋eKCl＋fX＋gH₂O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为               （    ）

       A．N₂                   B．NO            C．NO₂                 D．NH₄Cl

关于下图所示的原电池，下列说法正确的是  （  ）

   A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极

   B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

   C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

   D．铜电极上发生的电极反应是

在一定条件下，使CO和的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中和CO的质量比可能是(    )

    A．9：4             B．1：1             C．7：6．           D．6：7

在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值

c（CH3COO-）/c（Na+）增大的是

A.  固体NaOH     B固体KOH.   

C. 相同浓度的 CH3COONa稀溶液    D. 氯化钠固体

1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在

得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的说法正确的是             （    ）

    A．适当升温，两溶液的pH均增大

    B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

    C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c（Na+）=c（CO₃^2—）+c（HCO^—₃）+C（OH^—）

    D．0.l mol/L NH₄C1溶液．中c（C1^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^—）>c（H⁺）

根据下列实验事实，得出的结论正确的是             （    ）

    A．气体                            品红溶液褪色

       结论：原气体一定是SO₂

    B．气体A          气体B                            白色沉淀

       结论：原气体一定是烃

    C．某溶液                 冒白雾                           白烟

       结论：原溶液一定是浓盐酸

    D．某溶液                           血红色

       结论：原溶液中一定含有Fe³⁺

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______             _________为止。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为___      _____ mL。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）=                 。