关于下列反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（    ）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．5 mol FeS??2发生反应，有10 mol电子转移

D．FeS2只剩还原剂

已知反应：（1）10IkPa时；2C（S）+O2( g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol

   （2）在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是                                      （    ）

         A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol 

         B．反应（1）的反应热为221 kJ／mol

         C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol

         D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

（本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

△

用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2气体。

（1）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：                                        。

（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2，N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为：                                                             ，

这一反应的优点是：                                                      。

（3）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：

                                                                       。

下列叙述正确的是                                                （    ）

A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带电

C．用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠

D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（    ）

       A．、、、它们互称为同素异形体[

       B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

       D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有ph=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合适的是                         （    ）

       A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

       B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

       C．墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

       D．具支试管中溶液pH逐渐减小

CaCO3溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是           （    ）

A．该反应的离子方程式为CO+2H+====CO2↑+H2O

B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快

C．CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大

D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO）+c（HCO）

某工厂对制革工业污泥中 Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硝酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+、Mg2+）

氢氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

11.1

8

9（>9溶液）

       部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。

   （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施          （至少写一条）。

   （2）调pH=8是为了除去                   离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

   （3）钠离子交换树脂的原理为：Ma++nNaRMRa+nNa+，被交换的杂质离子是    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

   （4）试配平还原反应方程式：   Na2Cr2O7+    SO2+    H2O=      Cr(OH)(H2O)5SO4+

        Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为          。

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2??3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：

（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　      　（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性  b．稀释ClO2以防止爆炸  c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                                　。

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　       　　（选填序号）。

a． Na2O2       b． Na2S        c．FeCl2 

（4）从滤液中得到NaClO2??3H2O粗晶体的实验操作依次是　　  　　　（选填序号）。

a．蒸馏     b．蒸发    c．灼烧    d．过滤     e．冷却结晶
 0  39104  39112  39118  39122  39128  39130  39134  39140  39142  39148  39154  39158  39160  39164  39170  39172  39178  39182  39184  39188  39190  39194  39196  39198  39199  39200  39202  39203  39204  39206  39208  39212  39214  39218  39220  39224  39230  39232  39238  39242  39244  39248  39254  39260  39262  39268  39272  39274  39280  39284  39290  39298  203614 

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