某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。

（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是              。

（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。

[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^－1NaOH溶液、1 mol·L^－1HCl溶液、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是               （填化学式）。

       电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：

   （1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为    ，该氧化物的化学式为             ；Y为分子晶体，其电子式为        。

   （2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是            。

   （3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应                  。

   （4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式                               。

   （5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是                   。（用离子方程式表示）。

下列化学用语使用正确的是                   （    ）

       A．质量数为37的氯原子：

       B．Ca²⁺的结构示意图为：

       C．氢氧化钠的电子式：

       D．乙烯的结构简式：CH₂CH??

根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是                              （    ）

       A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

       B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

       C．CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

       D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

下列反应的离子方程式正确的是                                （    ）

       A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

       B．FeSO₄的酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

       C．用氨水吸收少量的SO₂：NH₃ ·H₂O+SO₂==NH₄⁺+HSO₃^－

       D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^－+OH^－==CO₃^2－+H₂O

1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

   （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：             和              。（任意写出一组即可）

   （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO^-₂互为等电子体的分子有：

                            。（任意写出一个即可）

巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下：

   （1）化合物C含有的官能团的名称为                 。 

   （2）化合物F的结构简式是                   。

   （3）在上述转化过程中，步骤②的目的是              ，写出步骤②的化学方程式           。

   （4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式             。

a．属于芳香族化合物；

b．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；

c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d．能发生银镜反应。

   （5）兔耳草醛（）也是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。请设计合理方案，以对异丙基苯甲醛（）和丙醛为原料合成兔耳草醛（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①2CH₃CHOCH₃CH（OH）CH₂CHOCH₃CH=CHCHO

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

                                   。

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

   （1）右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法正确的是   

       A．该电池可充电后反复使用

       B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

       C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

   （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

        已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难于溶于但酸，以下说法正确的是     

        A．以上反应是可逆反应    B．反应环境为碱性

       C．电池放电时Cd做负极   D．是一种二次电池

   （3）美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。

        ①其电极为a是        极（填正或负）

②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了        mol电子。

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）；

（1）利用表中数据推断SO₂的氧化是        （填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在400~500℃时，SO₂的催化氧化采用         （填“常压”或“高压”）；

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是”或“否”）；

（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用           吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂（g）＋O₂（g）＝2SO₃（g）；△H＝－196.6kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：

①C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH=-2878kJ/mol

②C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)；ΔH=-2658kJ/mol

③C₄H₁₀(g)+9/2O₂(g)=4CO(g)+5H₂O(l)；ΔH=-1746kJ/mol

④C₄H₁₀(g)+9/2O₂(g)=4CO(g)+5H₂O(g)；ΔH=-1526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是

   A．-2878kJ/mol    B．-2658kJ/mol    C．-1746kJ/mol     D．-1526kJ/mol