苯环结构中不存在单双键的交替结构，不能作为证据的事实是 ( )
A．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 B苯环上碳碳键的键长相等
C．苯的邻二溴代物 无同分异构体 D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
在下列化学反应中所指物质的作用不同的是 （ ）
A．苯与液溴反应时的FeBr3 B．苯和硝酸反应时的浓硫酸
C．苯燃烧时所需要的氧气 D．苯和H2反应中加入的Ni
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式 ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 ；
操作操作Ⅱ的方法为_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3－ FeCO3↓+ + H2O
（4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）
为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。
某无色溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－ B．K＋、NH4＋、CH3COO－、OH－
C．K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－ D．Na＋、Ag＋、NO3－、Cl－
为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。
（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。
在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2-移向电池的 （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比 。
（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）
（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。
下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体
C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．混合气体的总物质的量不再变化
C．A、B、C的浓度不再变化
D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是：
A ．PH：②＞③＞④＞① B． C(CH3COO-)：②＞④＞③＞①
C． 溶液中C(Na+)：①＞③＞②＞④ D． C(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
（1）在制粗硅的反应中，焦炭的作用是 。
（2）整个制备过程必须严格控制无水、无氧。
①SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；②H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出
实验现象并给予解释 。
无同分异构体 D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3－ FeCO3↓+ + H2O
以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2-移向电池的 （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比 。
HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）
2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是