下列实验操作完全正确的是（    ）www..com

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

B．检验溴乙烷中的溴时，取溴乙烷水解后溶液，先用硝酸酸化，再滴加硝酸银，观察到有浅黄色沉淀

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 

D．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇水溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠

根据表1信息，

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（    ） 

A．FeCl₃溶液　　         B．溴水　　     

C．KMnO₄溶液　          D．金属钠

现有反应：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K____1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x molH₂，则：

  ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。

  ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                    。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“大小”、“小于”或“等于”）。

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（      ）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）==SO₂（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是

下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是            （    ）

为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是

①加入AgNO₃溶液     ②加入NaOH溶液      ③加热 

④加入蒸馏水        ⑤用HNO₃酸化溶液     ⑥加入NaOH溶液醇溶液

A  ①②③⑤    B  ②③⑤①    C   ⑥③①⑤     D  ④②⑤③

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1)元素名称: A ________ C __________

(2)写出AB₂ 的电子式为 ______________

(3)画出D的原子结构示意图 ___________________, 用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程 _____________________________________.

A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,  A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是

A. B A D C E                         B. E C D A B      

C. B A E D C                         D. C D E B A