维生素C的结构简式为  有关它的叙述错误的是

A、是一种环状的酯类化合物                          B、易起氧化及加成反应

C、可以溶于H₂O                                           D、在碱性溶液中能稳定存在

. 完全燃烧标准状况下某气态烷烃和气态烯烃的混合物2. 24L, 生成CO₂6.6g,  水4.05g.

（1）混合气体的平均相对分子质量是____  _______.

（2）混合气体的成份是_______、_________;其体积分数分别为_______％___ ___％。

下列说法错误的是

A．石油中含有C₅~C₁₁的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C₁₈以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．等体积、等物质的量浓度的CH₃COONa与CH₃COOH溶液混合：

        2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

    B．0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B^2－）>c（H₂B）

    C．常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等体积混合：

        c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）

    D．等物质的量浓度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（）：前者<后者

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是                     。

（2）滴定时，眼睛应注视____________________，

判断到达滴定终点的现象是                                     ,

若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________。

（3）Cl₂的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是                                          。（若认为没有误差，此问不答）

（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为             mL，设此时液体体积读

数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）        （ 50－a ）ml 

（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na₂S₂O₃溶液的体积,会导致测定结果        （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是 

A.加少量烧碱溶液  B.降低温度   C.加少量冰醋酸   D.加水

M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

拟从芳香烃出发来合成M，其合成路线如下：

已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。

（1）根据分子结构模型写出M的结构简式                        

（2）写出②、⑤反应类型分别为                、                  

（3）D中含氧官能团的名称为              ，E的结构简式                        

（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）                               。

能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol^－1；

2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)        △H＝－221.0 kJ · mol^－1；

C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)          △H＝－393.5 kJ · mol^－1

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。

（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2－可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

A．负极的电极反应式为：CO + O^2－―2e^－＝CO₂

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O^2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

（4）煤的间接液化是先转化为CO和H₂，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是

  A. 铝片与稀H2SO4反应        B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

  C. 灼热的炭与CO2反应        D. 甲烷在O2中的燃烧反应

有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是

A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小

B．在溴乙烷中滴入AgNO₃溶液，立即有淡黄色沉淀生成

C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯

D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取