在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

       A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出 B．溶液的碱性不变，有H₂放出

       C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出 D．溶液的碱性不变，有O₂放出

在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，结合以上信息判断下列叙述正确的是

A．1,3-环己二烯比苯稳定

B．苯比1,3-环己二烯稳定

C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应

D．苯与氢气加成生成环己烷是吸热反应

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为                               。

（2）B的氢化物的分子空间构型是______________ 。它是__________（填极性和非极性）分子。

（3）写出化合物AC2的电子式 ________；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为 _________________ 。

（4）E的核外电子排布式是________________。

（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为____________。

下列含有非极性键的共价化合物是

A．HCl  B．Na2O2           C．C2H2       D．CH4

化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：

（1） 溶液A为 _____________溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有_____________ ，

（2）操作Ⅰ为_____________；操作Ⅱ为_____________ ，

（3）写出由B生产F的离子方程式为 _________________________________

（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是_____________ ，该工艺的优点是_____________（答一条，合理即可）。

已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是 (   )

A．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH₃COONa< NaF

C．NaF溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^-)+ c(F^-)

D．CH₃COONa溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列电子式或结构式错误的是

A．氢氧根离子的电子式：

B．NH₄Br的电子式：

C．四氯化碳的电子式：

D．H₂O的结构式：

某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是：

 A、2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

 B、0.1L3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3 ×6.02×10²³

 C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

 D、4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A  　　    　、 B         　、 C            、

  F        　  、 H   　　　　、 乙     　     

（2）写出下列反应离子方程式：

反应①                                               

反应③                                              

反应⑤                                                

反应⑥